【題目】下列物質(zhì)中可作凈水劑的是(　　)

A.膽礬B.明礬C.綠礬D.皓礬

【答案】B

【解析】

可以作凈水劑，說(shuō)明該物質(zhì)水解能生成膠體，且不屬于重金屬離子，據(jù)此分析解答。

A．膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，Cu2+屬于重金屬離子，有毒，不適合作凈水劑，故A錯(cuò)誤；

B．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故B正確；

C．綠礬的化學(xué)式為FeSO47H2O，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D．皓釩的化學(xué)式為ZnSO47H2O，鋅離子水解生成氫氧化鋅沉淀，不生成膠體，所以不能作凈水劑，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A.釀酒過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精

B.利用催化轉(zhuǎn)化裝置可以將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

C.酸性高錳酸鉀溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液紫色不會(huì)褪去

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是 ( )

A.溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱

B.一氯甲烷與苛性鈉的乙醇溶液混合共熱

C.氯苯與氫氧化鈉溶液混合加熱

D.1—碘丁烷與氫氧化鉀的乙醇溶液混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

(1)若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成amol C。這時(shí)A的物質(zhì)的量為_____mol。

(2)若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為____mol。

(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝___mol，y＝___mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。

(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol

II. 若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(4)開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C，將b與(1)小題的a進(jìn)行比較，則________(選填一個(gè)編號(hào))。

(甲)a<b　 (乙)a>b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比較a和b的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

B. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少

C. b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等

D. c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是(　　)

A. 14C與16O具有相同的中子數(shù)

B. 與具有相同的最外層電子數(shù)

C. 與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D. Na2O2和Na2O具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是

A. b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過(guò)如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，濾渣I的化學(xué)式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）向過(guò)濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓

B. 向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O

C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O

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