Question

【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計如下實驗：

試管中試劑	實驗	滴加試劑	現(xiàn)象
2 mL 0.1 mol/L KSCN溶液	Ⅰ	i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液	i.無明顯現(xiàn)象 ii.先變紅，后退色
	Ⅱ	iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液	iii.溶液變紅 iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因___________

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。

其中X溶液是_____________，檢驗產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是__________。

(2)針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預(yù)測。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg2+與SCN難絡(luò)合，于是小組設(shè)計了如下實驗：

由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。

Answer 1

【答案】MnO4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCNFe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液 一段時間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 兩個原因都有可能

【解析】

（1）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子；

②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設(shè)計成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗；

（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對顏色有影響。

（1）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應(yīng)為MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCNFe(SCN)3 ，

故答案為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCNFe(SCN)3 ；

②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設(shè)計成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，方法是一段時間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，

故答案為：0.1 mol·L－1 KSCN溶液；一段時間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結(jié)合題意Mg2+與SCN-難絡(luò)合，可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應(yīng)”使Fe3＋跟SCN－結(jié)合成[Fe（SCN）] 2+的機(jī)會減少；SCN－與Fe2＋反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，三者可能均有，

故答案為：兩個原因都有可能。