Question

在Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，
（1）請用雙線橋法標出電子得失情況，______
（2）若有0.1mol Cu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為______；若有0.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則所生成的SO₂氣體在標準狀況下的體積為______．

Answer 1

解：（1）該氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉(zhuǎn)移電子2mol，如下所示：，故答案為：；
（2）反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，消耗1mol銅，轉(zhuǎn)移的電子是2mol，當有0.1molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，個數(shù)為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.202×10²²，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是2mol時，生成的SO₂氣體物質(zhì)的量為1mol，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，則生成二氧化硫的物質(zhì)的量是0.05mol，體積是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L．
故答案為：1.202×10²²；1.12L．
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，失電子的元素化合價升高值=得電子的元素化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和消耗的金屬銅的量以及生成二氧化硫的量來計算．
點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況以及關(guān)于方程式的計算知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．