Question

在Cu+2H₂SO₄（濃）

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 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

，氧化劑

H₂SO₄

；還原劑

Cu

；氧化產(chǎn)物

CuSO₄

；還原產(chǎn)物

SO₂

．

Answer 1

分析：在Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原，以此解答該題．

解答：解：在Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原，電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目可表示為，氧化劑是H₂SO₄，還原劑是Cu，氧化產(chǎn)物是CuSO₄，還原產(chǎn)物是SO₂，
故答案為：；H₂SO₄；Cu；CuSO₄；SO₂．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)知識，為高考常見考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，注意電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，難度不大．