將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水,配成100 mL溶液,用石墨電極電解一段時間后,若在一極析出0.3 mol Cu,試計算另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)。
5.6 L

試題分析:三種物質溶于水時,AgNO3與KCl反應后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl。當有0.3 mol Cu生成時,先后發(fā)生反應:
Cu2+2ClCu+Cl2↑①
2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
在陽極上先后生成Cl2和O2。n(Cl2)=1/2n(KCl)=(1/2)×0.4 mol=0.2 mol,根據(jù)電子守恒有:0.3 mol×2=0.2 mol×2+4n(O2),解得n(O2)=0.05 mol,所以陽極共產(chǎn)生氣體體積為:(0.2 mol+0.05 mol )×22.4 L·mol-1=5.6 L。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

請分析下列有關鋁鹽溶液電解時的變化情況。
(1)用石墨作電極,用如圖裝置電解AlCl3溶液,兩極均產(chǎn)生氣泡,陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是         ,解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                     。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液,混合溶液中二者的物質的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1,則下列表示電解過程的曲線正確的是                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

以黃銅礦精礦為原料,制取金屬銅的工藝如下所示:

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應:2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H(水相)分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。   Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應:CuFeS2 + 4H+=Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓+ 2H+ ,陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是                                   。(2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有紅色固體析出,一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式                        。
(3)若在實驗室進行步驟Ⅲ,分離有機相和水相的主要實驗儀器是               。
(4)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是                       。(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                                          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應,轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。下列說法正確的是   
    
A.若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極應通入空氣
B.電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大
C.陽極反應CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O
D.電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生了無色氣體,則陽極產(chǎn)生的是O2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,停止電解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液濃度恢復至電解前。關于該電解過程的說法不正確的是
A.生成Cu的物質的量是0.1 mol
B.轉移電子的物質的量是0.2 mol
C.隨著電解的進行溶液的pH減小
D.陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液,通電一段時間后,陽極產(chǎn)生氣體V L(標準狀況)時,陰極質量增加m g,若R的相對原子質量為M,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是
A.電路中通過電子NAB.n =
C.溶液中H增加NAD.n =

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

等物質量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性電極電解最初在負極發(fā)生反應的離子是(  )  
A.Fe3+B.Br-C.Cu2+D.Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

如下圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質量增加2.16 g,試回答:

(1)電源電極X的名稱為________。
(2)pH變化:A________,B________,C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標準狀況),溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液中OH的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法,其原理如圖所示。己知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A.B膜是陰離子交換膜
B.通電后,海水中陽離子往a電極處運動
C.通電后,a電極的電極反應式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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