最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是   
    
A.若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
B.電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C.陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O
D.電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生了無(wú)色氣體,則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2
D

試題分析:A.若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,由于H+、Na+由陽(yáng)極區(qū)向陰極去移動(dòng)。說(shuō)明a為正極,應(yīng)通入空氣;b是負(fù)極,通入甲烷氣體。錯(cuò)誤。B. 電解過(guò)程中,Na2SO4電離產(chǎn)生的離子在兩個(gè)電極都不發(fā)生反應(yīng),故其物質(zhì)的量不變。錯(cuò)誤。C. 陽(yáng)極反應(yīng)應(yīng)該為CH3CHO -2e- + H2O ="=" CH3COOH +2H+。錯(cuò)誤。D. 電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生了無(wú)色氣體,則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2,陰極產(chǎn)生H2。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時(shí)間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH(有機(jī)相)+Cu2(水相) R2Cu(有機(jī)相)+2H(水相)
分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2+4H=Cu2+Fe2+2H2S
2Fe3+H2S=2Fe2+S↓+2H
①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)Fe3的濃度基本保持不變,原因是______________________。
(2)陰極區(qū),電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時(shí)間后固體溶解。寫(xiě)出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式____________________。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是__________;加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。
(4)步驟Ⅲ,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2得以再生的原理是____________。
(5)步驟Ⅳ,若電解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
S
HC
含量/(mg·L-1)
9 360
83
200
1 100
16 000
1 200
118
 
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):           ,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為      mol·L-1。 
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應(yīng)為          。 
②電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式:          。 
③淡水的出口為a、b、c中的    出口。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用下圖裝置模擬人工腎臟的工作原理,電解生成的Cl2將尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電源的正極為b
B.尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C.電解結(jié)束后,陰極室溶液與電解前相比pH增大
D.陽(yáng)極收集到氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),被氧化的尿素為6.0 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出,試回答下列問(wèn)題。

(1)A為電源的            極;
(2)E的電極反應(yīng)式為:                 ;
(3)在常溫下,現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅,當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí),乙中溶液的PH值為        (假設(shè)溶液體積為1L);
(4)在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度。
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:

陰離子膜法電解裝置如圖所示:

(1)寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式                               
(2)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣中也無(wú)MnO2,請(qǐng)解釋原因                                         .
(3)(5分)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則濾渣的成分是                             ,濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和                       
(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向,則A電極是    極。實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                     。
(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費(fèi),寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水,配成100 mL溶液,用石墨電極電解一段時(shí)間后,若在一極析出0.3 mol Cu,試計(jì)算另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

按如圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(    )

①c(Ag) 、赾(AgNO3)  ③a棒的質(zhì)量 、躡棒的質(zhì)量  ⑤溶液的pH
A.①③B.③④C.①②⑤D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,測(cè)定兩極均產(chǎn)生224mL氣體(已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下,且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解),則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和所得溶液的pH為
A.0.04 mol·L-1 1B.0.02 mol·L-1 2
C.0.03 mol·L-1 5D.0.05 mol·L-1 1

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同步練習(xí)冊(cè)答案