【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，其原子半徑的大小順序為X＞Y＞Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）

A.X的最外層電子數(shù)為6

B.A和C之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.B的沸點高于C的沸點

D.A不能溶于B中

【答案】B

【解析】

B和C均為10電子分子，可考慮它們?yōu)闅浠铮蓤D示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為氫，、、的原子序數(shù)之和為16，則、的原子序數(shù)之和為15，原子半徑：，且A為、組成的雙原子分子，則為氮元素，為氧元素，A為氧、氮組成的雙原子分子，由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為、B為、C為。

A. 為氧元素，最外層電子數(shù)為6，A正確；

B. 為氧元素，為氮元素，A為、C為，氨氣與可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣與水，B錯誤；

C. B為、C為，常溫下，水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，其沸點：>，C正確；

D. A為，B為，不溶于水，D正確；故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出符合下列條件的原子的元素符號并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核外有2個電子層、10個電子的原子__________________；

②質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子__________________；

③電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子__________________。

(2)用下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：

A. B. C. D.

①電子層排布相同的是__________________；

②屬于同一種元素的是__________________；

③屬于金屬元素的是__________________；

④屬于稀有氣體元素的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國擁有豐富的稀土礦產(chǎn)資源，在合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，因而，稀土金屬又被稱為冶金工業(yè)的維生素。鈰是一種重要的稀土元素，常見的化合價為＋3和＋4。某課題小組以平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末為原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))，制取CeO2和硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]，流程如下：

已知：CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

（1）稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___。(填化學(xué)式)

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性質(zhì)？___。

（3）酸性條件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三種物質(zhì)，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。

（4）寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___。

（5）硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理是___(用離子方程式表示)。

（6）取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用濃度為0.1000 molL－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。

為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實驗：

步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。

步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。

（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。

（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為___。

（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子序數(shù)：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數(shù)：A≤B，其中正確的是（ ）

A.①②B.①④C.②③D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強(qiáng) ③的穩(wěn)定性比強(qiáng) ④的還原性比強(qiáng) ⑤的酸性比強(qiáng) ⑥與鐵反應(yīng)生成，而與鐵反應(yīng)生成 ⑦能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 H2O 和 H2S 的說法正確的是

A.H2O 比 H2S 穩(wěn)定，是因為 H2O 分子間有氫鍵，而 H2S 分子間只有范德華力

B.二者中心原子雜化方式均為 sp2 雜化

C.H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，說明 O 元素的非金屬性強(qiáng)于 S 元素

D.鍵角 H2O 大于 H2S，是因為氧的電負(fù)性大于硫，兩個 O-H 鍵之間的排斥力大于兩個 S-H 鍵的排斥力

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