【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1600
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.改變壓強,平衡常數(shù)不變,平衡不移動
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為=50%,A正確;
B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知:△c(X):△c(Y):
△c(Z)=0.05:0.15:0.1=1:3:2,則反應(yīng)的方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),K===1600,B正確;
C.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度改變時,化學(xué)平衡常數(shù)一定變化,C正確;
D.反應(yīng)為X(g)+3Y(g)2Z(g),增大壓強平衡氣體體積減小的方向移動,即向生成Z的方向移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,D錯誤;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為 NaCl 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(晶胞邊長為 a nm)。
(1)能準(zhǔn)確證明其是晶體的方法是_____
(2)晶體中,Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心, 該多面體的邊長是_____nm。
(3)晶體中,在每個Na+的周圍與它最近且等距離的 Na+共有_____個。
(4)Na+半徑與 Cl-半徑的比值是_________(保留小數(shù)點后三位, =1.414。
(5)在 1413℃時,NaCl 晶體轉(zhuǎn)變成氯化鈉氣體,F(xiàn)有 5.85 g NaCl 晶體,使其汽化,測得氣體體積為 1.12 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此時氯化鈉氣體的分子________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016 年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素對應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價 鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:____,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個。
(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為_____,羥基間的相互作用力為_____。
(3)不同大小苯芳烴能識別某些離子,如:N3-、SCN等。一定條件下,SCN與 MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。
(4)NH3分子在獨立存在時 H-N-H 鍵角為 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+離子中 H-N-H 鍵角變?yōu)?/span> 109.5°,其原因是:_________________________。
(5)已知 C60 分子結(jié)構(gòu)和 C60 晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):則一個 C60 分子中含有σ鍵的個數(shù)為______,C60 晶體密度的計算式為____gcm3。(NA 為阿伏伽德羅常數(shù) 的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備溴苯的實驗裝置如圖所示。下列關(guān)于實驗操作或結(jié)論的敘述,不正確的( )
A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B.實驗中裝置b 中的液體逐漸變?yōu)槌燃t色
C.若欲驗證該反應(yīng)為取代反應(yīng),可將c 中碳酸鈉溶液更換為硝酸銀溶液
D.反應(yīng)結(jié)束后將a 中混合液直接倒入NaOH 溶液中,充分反應(yīng)后分液并進行后續(xù)分離提純操作
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【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
(2)MX3-的空間構(gòu)型 (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強于M2H4的原因是 。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。
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【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不正確的是( )
A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C.③中顏色變化說明有AgI生成
D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
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【題目】某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應(yīng) 2A(g)B(g)+2C(g)達到平衡時,A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是( )
A.充入 1mol 稀有氣體氦(He),平衡將不發(fā)生移動
B.充入A、B、C 各 1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動
C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半,C 的百分含量不變
D.加入正催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 溴酸銀的溶解時放熱過程
B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C. 60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
已知:NO2為紅棕色氣體,N2O4為無色氣體
A.64s時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.到達化學(xué)平衡前,混合氣體的顏色逐漸變深
C.若該容器與外界無熱傳遞,則反應(yīng)達到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高
D.前100s內(nèi),用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L-1·s-1
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