(3分)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化,屬于放熱反應(yīng)的是
(填序號),寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ ____。
③ ④ ⑤ Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O
解析試題分析:有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng),常見的放熱反應(yīng)有可燃物燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等。據(jù)此判斷屬于放熱反應(yīng)的有③④⑤;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O。
考點(diǎn):考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1 |
B.a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化 |
C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能 |
D.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要。
(1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下,若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示。則加入催化劑的曲線是 (填:a或b);
0—8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)= mol/(L·min)。
(3)在CO跟O2的反應(yīng)中,破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ,破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ,形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(7分)某同學(xué)模擬工業(yè)“折點(diǎn)加氯法”處理氨氮廢水的原理,進(jìn)行如下研究。
裝置(氣密性良好,試劑已添加) | 操作 | 現(xiàn)象 |
打開分液漏斗活塞,逐滴加入濃氨水 | 。瓹中氣體顏色變淺 ⅱ.稍后,C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1) 20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的 總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ,則:①此段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 ②2 min時,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題
(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)從反應(yīng)開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)= 。
(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;溫度降低,K (填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
平衡時c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.請回答下列與甲醇有關(guān)的問題.
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”).
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol,在T℃時,往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的3/5.
①達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為____________
②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________
A.2v(H2)=v(CH3OH) | B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 | D.混合氣體的密度保持不變 |
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/mol·L﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量,1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ,試回答下列問題
(1)寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s),在理論上要用焦炭多少千克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。
(1)取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實驗,測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:
①開始時導(dǎo)電率為0說明: 。
② 比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<”、“=”):n(H+):a b;c(CH3COO-):a b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量:a b;
③若b點(diǎn)時,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時c(CH3COO-)約為 mol/L;計算b點(diǎn)時醋酸的電離平衡常數(shù),寫出計算過程 。
(2)已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2="+1.3" kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(3)室溫下,取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后,測得其pH<6,寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式 ;并列出其中的離子濃度大小順序(由大到。 。
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