已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式                                    
（2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。

（1）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178kJ/mol
(2)27.14kg

解析試題分析：（1）由題意可知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，則碳酸鈣分解的熱化學反應方程式為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178kJ/mol
（2）0.5t CaCO3的物質的量是0.5×1000kg÷100g/mol=5kmol，完全分解需要吸收的熱量是5000mol×178kJ/mol=890000kJ，需要焦炭的物質的量是890000÷393.5=2261.8mol，則理論上需要焦炭的質量是2261.8mol×12g/mol=27.14kg。
考點：考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為

A．和乙酸共熱時，斷裂①鍵
B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂
C．和P2O5共熱時，鍵②⑤斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的是              
（填序號），寫出反應⑥的化學方程式__             ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質量增加2.16g。
試回答：
（1）電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負極”）。
（2）電解池B中陰極的電極反應式是__________。
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。
若要使電解后的溶液恢復到與電解完完全相同，應加入的物質是__________。
（4）已知在l0lkPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒的熱化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）
用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=       （用△H1△H2△H3表示）。
（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）                                  
b)                                   
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900 ºC達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留2位有效數(shù)字）。
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入       。
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為       ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）汽車尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1           ①
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2     ②
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H3    ③
寫出NO與CO催化轉化成N2和CO2的熱化學方程式（反應熱用△H1、△H2、△H3表示）：                                                                    。
（2）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：
18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
并分別在t秒時測定其中NOX的轉化率，繪得圖像如下圖所示：

① 從圖中可以得出的結論是
結論一：相同溫度下，                      。
結論二：                                 。
② 上述NO2和C3H6反應達平衡后，可提高NO2
轉化率的措施有          。（填編號）

A．加入催化劑B．降低溫度
C．分離出H2O(g)D．增大壓強
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素
部分反應生成碳氧血紅蛋白（Hb·CO），在37℃時：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO   K＝220
實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l)     H2O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               。
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

方法一
 		CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
 
方法二
 		CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
 
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
     
方法一                                      方法二
①方法一：該反應的△S      0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是           
               ，恒溫恒容時，下列說法能說明反應到達平衡狀態(tài)的是            。
A.體系的平均摩爾質量不再改變                B. V(CO)= V(CH3OH)
C. H2的轉化率達到了最大限度                 D. △H不再改變
②方法二：將CO2和H2按物質的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系，其中a點的平衡常數(shù)表達式為：             ；a，b兩點化學反應速率別用Va、Vb表示，則Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留兩位小數(shù)).
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式              。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數(shù)據(jù)如下：

容器
甲
乙
丙
反應物投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2mol NH3
達到平衡的時間/min
 
6
8
平衡時 N2的體積密度
C1
1.5
 
混合氣體密度/g·L-1


 
平衡常數(shù)/ L2·mol-2
K甲
K乙
K丙
（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態(tài)的是            （填寫序號字母）
a.容器內(nèi)H2、N2、NH3的濃度只比為1：3：2    b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.                          d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為=             
（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K           （用含C1的代數(shù)式表示）
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是       （填序號）：
a.     b.氮氣的轉化率：          c.     d.
（5）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應的熱化學方程式為   
（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將N2不斷地通入  極，該電極反應式為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應是       反應(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。
(2)催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝           。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K       1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反應中，可以循環(huán)使用的物質有       。
Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是       極。

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