(2007?天津)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時LiCoO2中Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中,以LiC6表示.電池反應(yīng)為LiCoO2+C6
充電
放電
CoO2+LiC6,下列說法正確的是( 。
分析:由電解池的總反應(yīng)來確定充放電時的電極反應(yīng),由于單質(zhì)鋰較活潑,易與羧酸以及醇反應(yīng)而變質(zhì),電解質(zhì)不能含有羧酸和醇.
解答:解:A、充電時,電池的負極和陰極相連,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故A錯誤;
B、放電時,電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),CoO2+Li++e-=LiCoO2,故B正確;
C、由于單質(zhì)鋰較活潑,易與醇以及羧酸類物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì),電解質(zhì)不能含有醇和羧酸,故C錯誤.
D、鋰離子電池的比能量高,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查鋰電池的組成好工作原理,題目難度不大,本題注意鋰電池的組成和工作原理,注意從總電池反應(yīng)根據(jù)化合價的變化判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?天津)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的一種方法:
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種

(2)將NaCl溶液電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、
Cl2
Cl2
NaOH
NaOH
,或H2
NaClO
NaClO

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為
富集溴元素
富集溴元素

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃.微溶于水,有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后,了解到如下裝置:

請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:
冷凝管
冷凝管

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是
Br2腐蝕橡膠
Br2腐蝕橡膠

③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:
控制溫度計b的溫度,并收集59℃時的餾分
控制溫度計b的溫度,并收集59℃時的餾分

④C中液體產(chǎn)生顏色為
深紅棕色
深紅棕色
.為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是
蒸餾
蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2007?天津)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08山東高考沖刺卷)(8分)2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀(jì)念,1867年在巴黎世界博覽會上,將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用,后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是:

 
 

 

 


索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn),但食鹽利用率只有70,且副產(chǎn)品CaCl2沒有用途,污染環(huán)境。

1940年我國化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次實驗,沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖,并加以改進,食鹽利用率達96,得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品,被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是:

①在30℃~50℃的飽和食鹽水中,先通入氨飽和,再通入CO2得碳酸氫鈉沉淀。

②過濾,將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。

③在濾液中加入細食鹽末,在10℃~15℃,使NH4Cl沉淀,過濾,濾液為飽和食鹽水。

請完成下列問題:

   (1)在氨的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式:

______                              ___________。

   (2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是____________________。

   (3)析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式:_______________。

   (4)在“侯氏制堿法”中,_______物質(zhì)可以循環(huán)利用,在“索爾維法”中___________物質(zhì)可以循環(huán)利用。

   (5)“侯氏制堿法”與“索爾維”相比,其優(yōu)點是___________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(選做題)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

某省2007年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106 t,全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9 %,陽離子以銨根離子為主,約占陽離子總量的84.1 %。陰離子中的質(zhì)量比為4.13∶1,的比例呈明顯上升的趨勢。

回答下列問題:

(1)該省大氣污染特征是_________

A.煤煙型

B.機動車尾氣型

C.由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化

D.由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化

(2)請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施_________________________;

(3)某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究。

①參加該課題的探究,在小組討論測定地點時,選擇的測定地點分別是工廠、學(xué)校、村莊(或居民住宅區(qū))、公園(或農(nóng)田)等。

②通過查閱資料后發(fā)現(xiàn),1994年以前,人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫,1994年國家頒布標(biāo)準(zhǔn)(GB/T15262—94)規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外,另一個原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng),生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸:

該反應(yīng)類型屬于______________________________________________。

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