【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后,溶液黃色加深
B. 高壓比常壓更有利于合成SO3
C. 反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0,工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
【答案】C
【解析】
A.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,加入NaOH溶液后平衡正向移動(dòng)溶液CrO42-濃度增大,黃色加深,能用勒夏特列原理解釋,故不選A;
B. 2SO2+O22SO3,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),加壓平衡會(huì)正向移動(dòng),所以高壓比常壓更有利于合成SO3,能用勒夏特列原理解釋,故不選B;
C.反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0,升高溫度平衡逆向移動(dòng),不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率,所以不能用勒夏特列原理解釋工業(yè)上采取高溫生成SO3,故選C;
D.合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 ΔH<0,正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),采取低溫高壓的措施,平衡正向移動(dòng),氨的產(chǎn)率提高,能用勒夏特列原理解釋,故不選D。
正確答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是__,還原性I-__NO(填“>”或“<”)。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__(填序號(hào))。
(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:__Al+__NaNO3+__NaOH=__NaAlO2+__N2↑+_H2O
若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為__L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)要求書(shū)寫出方程式。
(1)NO2與水形成酸雨的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨,化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
(3)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究,并將研究成果用于汽車尾氣處理中,在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)色無(wú)毒氣體,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過(guò)程_________________________________。
(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物,生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體,請(qǐng)寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定條件下的密閉容器中,反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 (填字母代號(hào))。
a.升高溫度b.加入催化劑 c.減小CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)= ;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程圖,按照要求回答問(wèn)題:
(1)海水中碘的總藏量很大,目前工業(yè)上___(填“直接”或“不直接”)用海水提取碘。
(2)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中通常將干海帶粉碎的目的是___。
(3)“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___;“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)生產(chǎn)過(guò)程圖中“提純”的方法是___。
(5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___。
A.“過(guò)濾”操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B.“堿化”時(shí)加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機(jī)質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀
C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí),也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率
D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)“濾液”中的離子是否氧化完全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D. 1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象,探究NO2-的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實(shí)驗(yàn)I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實(shí)驗(yàn)II:開(kāi)始無(wú)明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實(shí)驗(yàn)III:無(wú)明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實(shí)驗(yàn)IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣,滴?/span>KSCN溶液變紅 |
資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因 ______
(2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________
(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn) | 溶液a | 編號(hào)及現(xiàn)象 |
1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) | i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色 | |
___________________ | ii.無(wú)明顯變化 |
②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。
(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應(yīng)式為______________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是( )
A. 各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系:d>c>b>a
B. 常溫下,R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9
C. a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等
D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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