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8．下列冶煉金屬的原理正確的是（　　）
A．電解食鹽水制備金屬鈉B．加熱分解Cu2O制備金屬銅
C．用A12O3與CO熱還原法制備單質鋁D．濕法煉銅是用鐵和硫酸銅溶液反應

分析 電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答 解：A．Na是活潑金屬，如果電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電生成氫氣，得不到鈉，應該電解熔融氯化鈉冶煉，故A錯誤；
B．Cu是較不活潑金屬，采用熱還原法冶煉，故B錯誤；
C．鋁是活潑金屬，采用電解熔融的氧化鋁冶煉，故C錯誤；
D．濕法煉銅是利用鐵將硫酸銅溶液的銅置換出來，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬的冶煉，為高頻考點，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關系是解本題關鍵，知道常見金屬冶煉方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基
乙酸中的官能團的結構簡式-COOH 
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反應類型是酯化（取代）反應
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）CH3OH、H2燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：．
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483kJ•mol -1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol -1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（3）在25℃、101kPa 時，7.80g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（1），放出 326.04kJ的熱量，則表示C6H6的燃燒熱的熱化學方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙醇與乙酸的酯化反應如圖所示，回答問題：
（1）該反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）反應類型是：酯化反應或取代反應
（3）濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉的作用：
?吸收揮發(fā)出的乙醇；中和揮發(fā)出的乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分層．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．A3+與B2-具有相同的電子層結構，已知A的原子序數是x，則B元素的原子序數為（　�。�
A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．丙烯是一種常見的有機物．下列有關丙烯的化學用語中，不正確的是（　�。�
A．實驗式CH2B．結構簡式CH2=CHCH3
C．球棍模型   D．聚合后的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH（　�。�
A．不變B．先變大后變小C．逐漸變大D．逐漸變小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑．
己知連二亞硫酸鈉具有下列性質：在空氣中極易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質中較穩(wěn)定．回答下列問題：
（1）二氧化硫的制備
原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸

（1）儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）實驗室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序為a→g→h→e→f→d（選擇圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字毋排序），選擇該氣體發(fā)生裝置的原因是該裝置可以平衡壓強，讓濃硫酸順利流下．
（3）設計實驗證明二氧化硫具有還原性將二氧化硫通入溴水中，溴水顏色褪去，即說明二氧化硫具有還原性（實驗中可選用的試劑有：品紅溶液、氫硫酸、溴水，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液）
（二）保險粉的制備
I．在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇（溶劑）的混合液；
II：打開K1、K2，一段時間后，向裝置中通入二氧化硫；
III．加熱一段時間，裝置中有黃色晶體析出，并產生大量氣體；
IV．過濾、洗滌、干燥，收集產品．
（1）寫出步驟II中制備保險粉的化學方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（2）簡述步驟 IV保險粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復2～3次（或選擇快速抽濾操作）．
（3）步驟 IV干燥保險粉的最佳方法為C（選填序號）．
A．空氣中蒸發(fā)干燥    B．氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥    C．真空干燥
（三）保險粉的含量測定
鐵氰化物滴定法原理是：4K3+2Na2S2O4+8KOH═3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O
I．另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；
II．稱取樣品mg加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍指示劑；
III．用濃度為cmol•L-1的K3滴定，至滴定終點時，記錄消耗的體積為VmL．保險粉質量分數表達式為$\frac{87cV×1{0}^{-3}}{m}×100%$（用含c、m、V的代數式表示）．
（2）若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣，則會導致測定的保險粉含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是①⑤（填序號）．
（2）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲與B反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑．
（6）已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設過程中液體體積不變）．
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，上述觀點是否正確．
②你認為“紅色迅速褪去”是由于導致的（用化學方程式和必要的文字說明）．

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