20．由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH（　　）
A．不變B．先變大后變小C．逐漸變大D．逐漸變小

分析 銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，根據(jù)電池反應(yīng)來確定電解質(zhì)溶液的酸堿性變化．

解答 解：銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時的電池反應(yīng)為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，消耗氫離子，所以電解質(zhì)溶液的酸性減弱，pH逐漸增大．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握原電池中發(fā)生的反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．
請回答下列問題：
（1）為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2
（填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打開K3．
（2）當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒Ⅱ中．
（3）b中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開K1？控制氣體的流速，使CO2被充分吸收．
（4）實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化．若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖b．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3：2
B．t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列冶煉金屬的原理正確的是（　　）
A．電解食鹽水制備金屬鈉B．加熱分解Cu2O制備金屬銅
C．用A12O3與CO熱還原法制備單質(zhì)鋁D．濕法煉銅是用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學(xué)式）
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是O、Br，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$ CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO
C．+HNO3$→_{50℃-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O+D．+3H2$→_{△}^{Ni}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料．一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取草酸鈷（CoC2O3）的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等．
②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀時的pH3.79.69.25.29.8
③Kap（MgF2）=7.35×10-11，Kap（CaF2）=1.05×10-10
回答下列問題：
（1）焙燒的目的是除去碳和有機物；浸鈷過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+．
（2）加入H2O2的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）加入過量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，則濾液中c（Mg2+）為7.0×10-4 mol•L-1．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；萃取時，溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜，其pH范圍約為3.0～3.5．
（5）已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分數(shù)為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10-2mag（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．垃圾是“放錯了位置”的資源，某高中研究性學(xué)習(xí)小組在“垃圾的危害”的調(diào)查報告中寫道：放眼望去，垃圾堆積成山；微風(fēng)吹過，一陣刺鼻氣味拍面而來；垃圾堆周圍污水橫流，塑料袋、玻璃瓶、廢紙片混雜其中…．請你為垃圾的處理提出一種科學(xué)可行的方法：分類處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）
（2）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69．
（3）反應(yīng)達到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是BC（填選項字母）．
A．升高溫度
B．移走一部分D
C．把容器的體積減小一半
（4）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），判斷的依據(jù)是濃度商與平衡常數(shù)相等或Qc=K．

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