6．已知反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各組實驗中反應(yīng)最快的是（　�。�
組號反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)H2O體積（mL）
Na2S2O3H2SO4
體積（mL）濃度（mol．L-1）體積（mL）濃度（mol．L-1）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
A．AB．BC．CD．D

分析 由表格中的數(shù)據(jù)可知，有溫度、濃度影響反應(yīng)速率，濃度越大、溫度越大，則反應(yīng)速率越大，以此來解答．

解答 解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，30℃＞10℃，
則C、D 的反應(yīng)速率大于A、B中的反應(yīng)速率，
又D中濃度大于C中的濃度，
所以D中反應(yīng)速率最大，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）
A．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20g KNO3
B．NaCl的溶解度不受溫度的影響
C．溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求填空：
（1）寫出制取氫氧化鐵膠體的水解方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（2）有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl
②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3，則c（CH3COO-）從大到小的關(guān)系為②＞④＞③＞①．（填序號）．
（3）25℃時，已知0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH=8，精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果：
①c（Na+）-c（CH3COO-）=（10-6-10-8）mol/L；
②c（OH-）-c（CH3COOH）=10-8mol/L
（4）若往Mg（OH）2的懸濁液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，該過程中沉淀溶解的離子反應(yīng)是Mg（OH）2（s）+2NH4+（aq）=Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列哪些材料是傳統(tǒng)無機(jī)材料（　�。�
A．玻璃、水泥B．液晶材料、納米材料
C．塑料、橡膠D．半導(dǎo)體材料、絕緣體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3與NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4 mol/LB．0.3 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）
D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=56.25%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．

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