【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )
A.平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響
B.溫度對反應(yīng)的影響
C.壓強(qiáng)對反應(yīng)的影(P1>P2)
D.催化劑對反應(yīng)的影響
【答案】A
【解析】
A. 增大O2的量,平衡正向移動;
B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向放熱的方向移動;
C. 增大壓強(qiáng),平衡向體積縮小的方向移動;
D. 加入催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡不移動。
A. 增大O2的量,平衡正向移動,圖象正確,A項正確;
B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,O2的轉(zhuǎn)化率降低,曲線與研究目的不相符,B項錯誤;
C. 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所用的時間縮短,平衡正向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大,曲線與研究目的不相符,C項錯誤;
D. 加入催化劑,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所用的時間縮短,平衡不移動,曲線與研究目的不相符,D項錯誤;
答案選A。
改變的條件(其他條件不變) | 化學(xué)平衡移動的方向 | |||
濃度 | 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 | 向正反應(yīng)方向移動 | ||
減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 | 向逆反應(yīng)方向移動 | |||
壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng)) | 反應(yīng)前后氣體體積改變 | 增大壓強(qiáng) | 向氣體分子總數(shù)減小的方向移動 | |
減小壓強(qiáng) | 向氣體分子總數(shù)增大的方向移動 | |||
反應(yīng)前后氣體體積不變 | 改變壓強(qiáng) | 平衡不移動 | ||
溫度 | 升高溫度 | 向吸熱反應(yīng)方向移動 | ||
降低溫度 | 向放熱反應(yīng)方向移動 | |||
催化劑 | 同等程度改變v正、v逆,平衡不移動 | |||
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,可用于攝影和藍(lán)色印刷,110℃失去結(jié)晶水,230℃分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe(C2O4)3]3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。
實驗一:探究實驗所得的氣體產(chǎn)物,按如圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,部分裝置可重復(fù)使用)。
(1)實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)裝置的連接順序為:A→__→__→__→__→__→F(填各裝置的字母代號)。__
(3)檢查裝置氣密性后,先通一段時間N2,其目的是__,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈,繼續(xù)通N2至常溫,其目的是__。
(4)實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物__(填化學(xué)式)。
實驗二:分解產(chǎn)物中固體成分的探究
(5)定性實驗:經(jīng)檢驗,固體成分含有K2CO3、FeO、Fe。
定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品。完成上述實驗操作,需要用到下列儀器中的___(填儀器編號)。
設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定
甲方案:ag樣品溶液得固體bg
乙方案:ag樣品測得氣體體積VmL(標(biāo)況)
丙方案:ag樣品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL
你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有__方案。
(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出K3[Fe(C2O4)3]3H2O分解的化學(xué)方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B. c點處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是( )
A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B.鹽橋中的K+向Cu(NO3)2溶液
C.正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
C.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃時,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時,向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.m=0.1
B.c點對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL
C.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中水的電離程度:a>b>c>d
D.若V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。
(1)Co2+的核外電子排布式為___,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是___。
(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有__mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為___,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號)。
(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是___,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為___;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用NaOH溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作:
①向溶液中加入1~2滴指示劑
②取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中
③用NaOH溶液滴定至終點(終點時溶液的pH約為9.1)
④重復(fù)以上操作
⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測得pH約為4.2)
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度
(1)以上各步中,正確的(填序號)操作順序是_____________________________,上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要使用的儀器是______________。
(2)選用指示劑是______________,滴定終點現(xiàn)象______________________________________。
(3)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定幾次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)/mL(初讀數(shù)) | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V(NaOH)/mL(消耗) | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL=20.20mL,他的計算合理嗎?理由是_______________。
(4)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時,要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加NaOH溶液進(jìn)行滴定,此操作對實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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