【題目】已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃時,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時,向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.m=0.1
B.c點(diǎn)對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL
C.a、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度:a>b>c>d
D.若V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg2
【答案】C
【解析】
a點(diǎn)時,只有AgNO3溶液,由pAg可求出c(AgNO3);c點(diǎn)時pAg=6,則c(Ag+)=10-6mol/L,可近似認(rèn)為Ag+不存在,則此時Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),此時溶液呈中性,由此可求出V1;d點(diǎn)時,KSCN過量,SCN-水解而使溶液顯堿性。
A. a點(diǎn)時,只有AgNO3溶液,由pAg=1,可求出c(AgNO3)=0.1mol/L,A正確;
B. c點(diǎn)時,Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),20.00mL×0.1mol/L= V1×0.1mol/L,從而求出V1= 20.00mL,B正確;
C. c點(diǎn)時,Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),水的電離不受影響,d點(diǎn)時,KSCN過量,SCN-水解而使水的電離程度增大,則溶液中水的電離程度:c<d,C錯誤;
D. 若V3=60mL,c(SCN-)==0.05mol/L,則c(Ag+)==2×10-11mol/L,反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2,D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,下列說法中不正確的是( )
A. 燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反應(yīng)放熱,逆反應(yīng)一定吸熱
C. 氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學(xué)反應(yīng),說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D. 只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近來,鄭州大學(xué)藥學(xué)院某研究小組合成出具有抗腫瘤活性的化合物X,其合成路線如下圖所示:
已知:
a.R-SH+R’Cl→RS-R’
b
c
請回答:
(1)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_________________,推測E和ClCH2COCl反應(yīng)得到化合物F的過程中, 二氯甲烷(CH2Cl2)是反應(yīng)的溶劑,那(CH3CH2)3N的作用是_________________。
(2)下列說法正確的是___________________。
A. 化合物D可與鈉反應(yīng)
B. 上述生成B、F、化合物X的反應(yīng)均為取代反應(yīng)
C. 1 mol 化合物B可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 化合物X分子式為C18H18N6OS2
(3)A→B的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)寫出同時符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
①紅外光譜顯示分子中含有一個甲基,1H-NMR譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫;
②分子能水解,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)設(shè)計(jì)以甲苯、甲醇為原料合成化合物(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO.下列說法中,正確的是( )
A.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動
B.該裝置中每生成1 mol CO,同時生成1 mol O2
C.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)
D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )
A.平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響
B.溫度對反應(yīng)的影響
C.壓強(qiáng)對反應(yīng)的影(P1>P2)
D.催化劑對反應(yīng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率;瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3,FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個氣固反應(yīng),燃料與空氣無須接觸,由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問題:
Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下,循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示:
①C(s) +H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH = akJmol-1
②CO(g)+ H2(g) + O2(g) = CO2(g) +H2O(g) ΔH = bkJmol-1
(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________
(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣,原因是_____________________。
Ⅱ.用FeO作載氧劑,部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。
(3)圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。
(4)R點(diǎn)對應(yīng)溫度下,向某恒容密閉容器中通入1molCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+ FeO(s) CO2(g) +Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.
Ⅲ.在T℃下,向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) + 4FeO(s) 4Fe(s) +2H2O(g) +CO2(g)。反應(yīng)起始時壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)進(jìn)行至10min時達(dá)到平衡狀態(tài),測得此時容器的氣體壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的2倍。
(5)T℃下,該反應(yīng)的Kp = _____________________.
(6)若起始時向該容器中加入1molCH4(g),4molFeO(s),1mol H2O(g),0.5molCO2(g),此時反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(7)其他條件不變,若將該容器改為恒壓密閉容器,則此時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mgL-1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過,電極均為惰性電極。
① 開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。
② 電解一段時間,____極(填“陰”或“陽”)會產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。
③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。
(3)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。
上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____(填粒子符號),充電時該電極反應(yīng)式為_______。
(4)利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀:將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
D. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.CO2生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
B.該催化反應(yīng)過程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂
C.有可能通過調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物
D.催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒
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