將一定質(zhì)量的鐵、銅組成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加到17.55g，則下列敘述中正確的是（　　）
A、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L
B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，無法計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
C、將生成的沉淀加熱灼燒，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物
D、當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：守恒法
分析：將一定量的鐵、銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解生成金屬硝酸鹽及NO，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加到17.55g，則沉淀中含有氫氧根的質(zhì)量為17.55g-9.9g=7.65g，由電荷守恒可知金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量．
A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以計(jì)算n（NO），但NO所處條件不確定，無法計(jì)算其體積；
B．根據(jù)電荷守恒計(jì)算硝酸鹽中硝酸根物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），根據(jù)N元素守恒計(jì)算參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)的量；
C．不隔絕空氣情況下，F(xiàn)eO不穩(wěn)定會(huì)被氧化；
D．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，若金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗NaOH最少，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中n（NO3-），再根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液體積．
解答： 解：將一定量的鐵、銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解生成金屬硝酸鹽及NO，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加到17.55g，則沉淀中含有氫氧根的質(zhì)量為17.55g-9.9g=7.65g，其物質(zhì)的量為
7.65g
17g/mol
=0.45mol，由電荷守恒可知金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，即金屬提供電子為0.45mol．
A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以計(jì)算n（NO），但NO所處條件不確定，無法計(jì)算其體積，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒計(jì)算硝酸鹽中硝酸根物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），根據(jù)N元素守恒計(jì)算參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．不隔絕空氣情況下，F(xiàn)eO不穩(wěn)定會(huì)被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，若金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗NaOH最少，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)電荷守恒，溶液中n（NO3-）=0.45mol，故n（NaNO3）=0.45mol，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，此時(shí)消耗NaOH溶液體積為
0.45mol
6mol/L
=0.075L=75mL，若硝酸剩余，則消耗氫氧化鈉大于75mL，故當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為V≥75mL，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問題的能力，是一道考查能力的好題，注意利用守恒思想解答，避免判斷Fe的硝酸鹽，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，p，q為直流電源兩極，A為+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B，C，D為鉑電極，接通電源，金屬X沉淀與B極，同時(shí)C，D產(chǎn)生氣泡，試回答：
（1）p為
 
極，A極發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）C試管里收集到的氣體是
 
，電極方程式是
 

（3）在電解過程中，測得的C，D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間（min）12345678910
陰極氣體體積（cm3）6122029394959597989
陽極氣體的體積（cm3）24711162l263l3641
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是
 
．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A，B電極附近溶液的pH
 
（填“增大”“減少”或“不變”）
（5）當(dāng)電路中通過0.004mol電子時(shí)，B電極上金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A、鐵B、鈣C、磷D、鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有H2和CO（體積比為1：2）的混合氣體V L，完全燃燒時(shí)，所需要同條件O2的體積為（　�。�
A、3V L
B、2V L
C、V L
D、0.5V L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．根據(jù)圖中信息回答下列問題．
（1）通過計(jì)算推測：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
c（NaCl）=
 
mol?L-1，c（CuSO4）=
 
mol?L-1．
②t2時(shí)所得溶液的pH=
 
．
（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為
 
，銅離子濃度的取值范圍為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）電鍍污泥的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在
 
左右．

（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．
（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．nt（NH3）
 
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=
 
．
（4）原混合氣體中，a：b=
 
．
（5）將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）
 
；
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．三種氣體的濃度相等且保持不變
D．NH3的分解速率與生成速率相等
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則
（1）B與A的差值為
 
mol；
（2）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為
 
；
（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是   （　　）
A、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)類型相同
B、若在陽極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍(lán)色
C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色
D、電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案