鋁能用來(lái)冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因?yàn)殇X有（　�。�
A、兩性
B、良好導(dǎo)電性
C、熔點(diǎn)低
D、還原性，在反應(yīng)中放出大量熱
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行．鋁能用來(lái)冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），是因?yàn)殇X有還原性，在反應(yīng)中放出大量熱．
解答： 解：鋁雖然導(dǎo)電性好，也能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但與金屬的冶煉無(wú)關(guān)，
金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，所以在冶煉金屬方面，主要還是利用了鋁的還原性，在鋁熱反應(yīng)中放出大量熱，以利于反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉，實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng)，注意鋁熱反應(yīng)的原理及應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，紅棕色的NO2可發(fā)生如下的反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A、恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B、加壓（通過(guò)縮小容器體積）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)混合氣體顏色加深
C、若平衡常數(shù)增大，則可能是升高溫度或減小了體系壓強(qiáng)
D、當(dāng)2v正（NO）═v逆（O2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H10O的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇且其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

梔子花的香味沁人心脾，其中一種物質(zhì)--梔子酯的重要成分是下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該梔子酯的分子式C10H11O2
B、梔子酯的一氯代物有六種
C、梔子酯可以發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D、1mol梔子酯水解需要消耗2molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2-甲基丁烷和戊烷
B、乙二醇和丙三醇
C、2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇
D、苯甲醇和對(duì)甲基苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的無(wú)色溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、由水電離產(chǎn)生c （H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、AlO2-、Ca2+、S2-
D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：K+、SO32-、S2-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H2．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1③
①反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L煤炭氣（CO、H2）與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H2）、空氣與CO2的混合氣體，Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)．若負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為
 
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
②自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑：A＜B＜C＜D
B、E和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：I＞D＞H＞G
D、E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)資料．下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用．其中不正確的是（　　）
A、利用相對(duì)分子質(zhì)量大小可以判斷某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低
B、利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小
C、利用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
D、利用溶解度數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些物質(zhì)混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案