Question

在一定條件下，紅棕色的NO₂可發(fā)生如下的反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

• A、恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
• B、加壓（通過縮小容器體積）平衡向逆反應(yīng)方向移動混合氣體顏色加深
• C、若平衡常數(shù)增大，則可能是升高溫度或減小了體系壓強
• D、當2v正（NO）═v逆（O₂）時，反應(yīng)達到化學平衡

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、利用等效平衡分析；
B、容器體積減小，平衡向體積減小的方向移動，混合氣體的顏色與NO₂的濃度成比例，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷；
D、根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比判斷．

解答： 解：A、假設(shè)將充入的NO₂氣體放在另一個容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當于加壓，平衡逆向移動，NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、因為該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，容器體積減小，平衡逆向移動，NO₂的濃度增大，體積減小，所有物質(zhì)的濃度也都會增大，所以混合氣體的顏色會加深，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，故C錯誤；
D、當v正（NO）═2v逆（O₂），反應(yīng)達到化學平衡時，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了影響化學平衡移動的因素、等效平衡的思想、影響平衡常數(shù)的因素及平衡狀態(tài)的判斷等知識點，中等難度，解題時注意化學原理知識的靈活運用．