【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng):
甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,并進(jìn)行了實驗。當(dāng)溫度升至170℃左右時,有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實驗?zāi)康摹?/span>
乙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個實驗過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,在170℃超過后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實驗中認(rèn)為達(dá)到實驗?zāi)康牡膬蓚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________、___________________________。
(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________,刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示):____________________
(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。
①設(shè)計裝置a的作用是_____________________________________________
②濃溴水的作用是_________________________________________________,
【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O CH2=CH2 + Br2 Br-CH2CH2-Br C SO2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 安全裝置,防倒吸 吸收乙烯、二氧化硫氣體
【解析】
乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯,由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性所以會有副產(chǎn)物C、CO、CO2、SO2產(chǎn)生,其中SO2存在干擾乙烯的測定;因此設(shè)計實驗時應(yīng)該先除掉SO2再驗證乙烯的性質(zhì)。
(1)利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生了消去反應(yīng):CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O;溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
答案:CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O CH2=CH2 + Br2 Br-CH2CH2-Br
(2)乙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個實驗過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化乙醇,把乙醇氧化成碳,同時自身被還原成二氧化硫;二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸:SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr;
答案:C;SO2;SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr;
(3)①乙烯易溶于溴水中,裝置內(nèi)的大氣壓與外面的大氣壓有一定的差值,設(shè)計裝置a可防止?jié)鈿溲趸c溶液倒吸到制乙烯的反應(yīng)容器中;
答案:安全裝置,防倒吸;
②丙同學(xué)設(shè)計思路:第一個裝置是制取裝置,第二個裝置是安全瓶,第三個裝置(濃氫氧化鈉)除掉二氧化硫等酸性氣體,第四個裝置(濃溴水)吸收乙烯、二氧化硫氣體,第五個裝置(稀溴水),檢驗檢驗乙烯、二氧化硫是否除盡,第六個裝置驗證CO的存在;
答案:吸收乙烯、二氧化硫氣體;
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【題目】某羧酸酯分子式為 C20H28O4,1mol 該酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇,該羧酸的分子式為( )
A.C16H20O4B.C16H25O4C.C14H18O4D.C14H16O3
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【題目】在pH=1的溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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【題目】下列說法正確的是( )
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.油脂是食物組成中的重要部分,也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
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【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡前,化學(xué)反應(yīng)速率:2v (NH3)=3v (H2O)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO,同時消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,4v正(O2)=5v逆(NO)
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【題目】在一定溫度下,有A、B兩個容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,其中都充有NO2氣體,如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng):2NO2N2O4,分別經(jīng)過一段時間后,A、B都達(dá)平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 平均反應(yīng)速率A>B
B. 平衡時NO2的物質(zhì)的量B>A
C. 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率A>B
D. 平衡時N2O4的物質(zhì)的量B>A
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【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素,在自然界中的分布十分廣泛,在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化;卮鹣铝袉栴}:
(1)氮分子的電子式為______________________。
(2)圖中屬于“氮的固定”的是___________(填字母)。
(3)已知NH4Cl溶液呈酸性,用離子方程式解釋原因___________________________________________ 。
(4)用離子方程式舉一例表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程__________________。
(5)若反應(yīng)h是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。
(6)若反應(yīng)i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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