【題目】25 ℃時(shí),將 1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A. b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
B. 加入CH3COOH過程中, 增大
C. c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.1+w
D. a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
【答案】C
【解析】A. 根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b點(diǎn)混合液中pH<7,則c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.加入CH3COOH過程中,c(CH3COO-)和c(H+)增大,c(OH-)減小,c(Na+)不變,減小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)物料守恒c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.1+w,選項(xiàng)C正確;D.溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大,水的電離程度越小,a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小,水的電離程度增大,所以水的電離程度由大到小的順序的是c>b>a,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示(t0~t1階段的c(B)變化未畫出).乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1
B. t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬,且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_______________________________________,
(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: H:__________、乙:________________,
(3)C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學(xué)式是_____________。
(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式:反應(yīng)①______________________________;
(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:反應(yīng)②___________________________________;
(6)檢驗(yàn)溶液E中陰離子的常用方法是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11,在此溫度下,將pH=12的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃):下列有關(guān)說法中正確的是
化學(xué)式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
A. 25 ℃時(shí),將CuS固體用含Mn2+的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體
B. 25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
C. 除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
D. 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是( )
①升高溫度;②增大壓強(qiáng);③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量;④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
A.①②③④B.①④C.①③④D.①②③
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