【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)：下列有關說法中正確的是

化學式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10－18

1.3×10－36

2.5×10－13

A. 25 ℃時，將CuS固體用含Mn2＋的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體

B. 25 ℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

D. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

【答案】C

【解析】CuS的溶度積小于MnS，將CuS固體用含Mn2＋的飽和溶液浸泡不能溶解CuS固體，故A錯誤；25 ℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為= mol·L－1，故B錯誤；

CuS的溶度積小于FeS，除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑，故C正確；由于CuS 難溶于硫酸，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能發(fā)生，故D錯誤。

練習冊系列答案
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_________________________

________________________

__________________________

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已知：

①25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。

請問答下列問題：

(1)在元素周期表中，砷（As）元索與氮元素同主族且處于第4 周期，則砷元素的最簡單氫化物的電子式為_______________；其最高價氧化物對應水化物的化學式為___________________。

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(4)蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時，需不斷通人HC1的理由為____________。

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