【題目】25℃時(shí),在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,下列分析結(jié)論正確的是(

A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5,則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對曲線上A、B間任意一點(diǎn),溶液中都有c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

C.D點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)

【答案】D

【解析】

A. B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5,則NaOHCH3COOH剛好完全反應(yīng),生成CH3COONa和水,由于CH3COO-發(fā)生水解,使得c(CH3COO-)減小,所以c(Na+)>c(CH3COO-),A錯(cuò)誤;

B. 靠近B點(diǎn)的位置,溶液中的溶質(zhì)主要為CH3COONa,此時(shí)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),B錯(cuò)誤;

C. D點(diǎn)時(shí),CH3COONaCH3COOH物質(zhì)的量相等,濃度相等,即便考慮CH3COOH電離,一定有下列關(guān)系:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),C錯(cuò)誤;

D. C點(diǎn)時(shí),溶液為CH3COONaCH3COOH的混合溶液,因?yàn)?/span>pH=7,所以可認(rèn)為醋酸不電離,醋酸根離子不水解,從而得出:c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-),D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題:

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________,其物質(zhì)的量之比為__________。

(3)曲線B表明,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)況)的最大值為 mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,AE屬于同一族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。BD也屬于同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

1A____,B____C_____,D____E____。

2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)____。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:____。

3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:___

4)用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平,反應(yīng)條件已略去),下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4,且N是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪色,橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵,Y是稀硝酸(過量),則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料,M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則上述反應(yīng)的離子方程式一定為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HAY表示OH-,Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)XY反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

100

200

000

1

090

180

020

3

075

150

050

5

065

130

070

9

055

110

090

10

055

110

090

14

055

110

090

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;

(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:________;

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________;

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、23(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1____________,2______________,3______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出-套利用SO2和太陽能綜合制氫方案,其基本工作原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.該電化學(xué)裝置中,Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為

C.電子流向:Pt電極導(dǎo)線→BiVO4電極電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng),下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率

B.混合氣體的顏色不再改變

C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期WX、YZ、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,WZ位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價(jià)化合物,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是(

A. XZ的最高價(jià)氧化物相互化合,生成的產(chǎn)物可用作防火劑

B. YQ形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)

C. W、XQ三種元素都能形成多種氧化物

D. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實(shí)驗(yàn)室制備E單質(zhì)

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