【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應，下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率

B.混合氣體的顏色不再改變

C.反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

【答案】A

【解析】

A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率之比等于2:1時，反應達到平衡狀態(tài)，符合題意，A正確；

B．NO為無色，NO2為紅棕色，當混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不變，即反應達到平衡狀態(tài)，不符合題意，B錯誤；

C．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，隨著反應的進行，容器中的壓強不斷變化，當容器中的壓強不再改變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)，不符合題意，C錯誤；

D．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，氣體的質(zhì)量始終不變，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量不斷變化，當氣體的物質(zhì)的量不再改變時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，不符合題意，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】為保護環(huán)境，減少汽車尾氣中污染物的排放量，汽車上需要安裝三元催化器。

(1)三元催化器是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。這三種主要污染物是：、_____和________試寫出在催化劑作用下，氨氣還原的化學方程式：_________，在該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

(2)北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為公交車燃料的好處是_______。

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【題目】25℃時，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是（ ）

A.若B點的橫坐標a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對曲線上A、B間任意一點，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點時，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應（正反應吸熱）在密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是（ ）

A.加壓時（體積變�。�，正反應速率增大

B.保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應速率減小

C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于可逆反應的是（ ）

A.工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣

B.和

C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉(zhuǎn)化

D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1達到平衡。下列說法不正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

CO(g)

H2S(g)

COS(g)

H2(g)

COS(g)

1

T1

10.0

7.0

0

0

2.0

2

T1

5.0

3.5

0

0

3

T2

3.0

0

7.0

7.0

1.5

A.若T1＞T2，則a＞0

B.T1K時，該反應的平衡常數(shù)K=0.1

C.容器3中反應達到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移動

D.容器1中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小

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【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）

A.80％B.60％C.40％D.20％

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【題目】已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、B、C同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；C元素的原子序數(shù)比B多1，且C元素的原子核外p電子比s電子少1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題：

（1）第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號）。

（2）C元素的最高價氧化物所對應的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為____________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式___________。

（3）與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示：

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結(jié)合PbX2的熔點的變化規(guī)律，推斷如下物質(zhì)的熔點高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。

（4）元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學鍵的類型不包括________（填字母）。

a、極性共價鍵 b、非極性共價鍵 c、配位鍵 d、離子鍵

e、金屬鍵 f、σ鍵 g、π鍵

（5）已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗:

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2∶3 。則紫紅色晶體的化學式為______________（用配合物的形式寫出化學式，且E用元素符號表示，n用具體數(shù)字表示）。

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