【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）

A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋濃度的大小順序為①>②>③

B.常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)

【答案】A

【解析】

A．氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4＋濃度的大小順序為①>②>③，故A正確；

B．氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時，溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；

C．Kh＝＞Ka，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)，故C錯誤；

D．酸性HF＞CH3COOH，則酸根離子水解程度F＜CH3COO，則溶液中c(F)＞c(CH3COO)，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)c(F)＜c(K＋)c(CH3COO)，故D錯誤；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一般來說，對一種未知有機物結(jié)構(gòu)的測定主要包括以下幾個方面：

①確定相對分子質(zhì)量；

②測定元素組成（種類和比例）；

③研究該有機物的各種性質(zhì)；

④確定結(jié)構(gòu)。

（1）相對分子質(zhì)量的確定一般利用質(zhì)譜法，蒸氣密度法等。某有機物的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀，也可采用燃燒法。稱取，在足量氧氣中充分燃燒，生成物通過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加，則的分子式為______。

（2）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的或的種類與比例。如對于有機物，其譜有四個峰，峰高比為；譜有四個峰，峰高比為。有機物的譜有兩個峰，峰高比為，氫譜有一個峰。試寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（3）的一氯代物有______種，二氯代物有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

C.a電極的反應(yīng)式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O

D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)平衡后測得各組分濃度：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度（mol/L）

0.9

1.0

0.6

回答下列問題：

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。

②平衡常數(shù)K=__________________。

③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 綠原酸屬于芳香族化合物

B. 分子中至少有 7 個碳原子共面

C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH

D. 與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數(shù)均相同的有機物有5 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位，但近年來對其進(jìn)行了掠奪性開采。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是__。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__。為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：__。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比(D=)。保持其他條件不變，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__(用平衡移動原理解釋)。

（4）若缺少“洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)。

（6）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為__。

（7）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是__(填字母)。

A.使用久置的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.滴定終點時仰視讀數(shù)

C.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)

D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水質(zhì)檢驗中，測定水的硬度時，用到氨-氯化氨緩沖溶液，控制溶液在左右．則關(guān)于該緩沖溶液的說法不正確的是

A.將緩沖溶液加水稀釋時，pH一定會減小

B.將緩沖溶液升溫，pH一定沒有變化

C.在緩沖溶液中，水的電離受到抑制

D.在緩沖溶液中，一定有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)：

A BC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)

(2)若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應(yīng)選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。

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