4．同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器中H2和NH3的體積比是（　�。�
A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2

分析 同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則H2和NH3的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則H2和NH3的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故兩個容器中H2和NH3的體積比是3：2，故選：A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，關(guān)鍵是根據(jù)H原子數(shù)目相等確定物質(zhì)的量關(guān)系，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．中國科學(xué)家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應(yīng)釜中反應(yīng)合成出微米級金剛石，其反應(yīng)為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D．該反應(yīng)中碳元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B．1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．電負(fù)性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)
C．非金屬性X＞Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）X2M分子中．M原子的雜化類型為sp3雜化，X2M分子的空間構(gòu)型為V形．寫出X2M在足量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式反應(yīng)：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（5）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
（2）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，c（Ag）的大小關(guān)系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（4）為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．

結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氯磺酸（ClSO3H）是一元強(qiáng)酸，它能與甲酸發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是（　　）
A．HCOOH是還原劑B．ClSO3H被還原
C．反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)D．ClSO3H是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)   H++OH-═H2O
D．Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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