5．金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖模擬．
（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；C棒上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-該圖所表示的是吸氧 （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕．
（2）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示析氫（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕原理；若用犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為鋅（或其他比鐵活潑的金屬）棒．

分析 （1）圖示為Fe的吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；
（2）將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，變成析氫腐蝕；保護(hù)鐵棒時(shí)，負(fù)極應(yīng)為比鐵活潑的金屬．

解答 解：（1）圖示為Fe的吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，鐵棒上的電極反應(yīng)式為：2Fe-4e-═2Fe2+，碳棒上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-；在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；O2+2H2O+4e-═4OH-；吸氧；
（2）將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，變成析氫腐蝕；保護(hù)鐵棒時(shí)，負(fù)極應(yīng)為比鐵活潑的金屬，故答案為：析氫；鋅（或其他比鐵活潑的金屬）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，注意吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2S緩緩?fù)ㄈ氲?00mL l mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中c（H2S）＞c（S2-）．下列敘述正確的是（　　）
A．整個(gè)過(guò)程中，H20的電離度逐漸增大B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（0H-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（0H-）+c（HS-）+2c（S2-）D．c（Na+）═c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某氮化鋁（AlN）樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該氮化鋁樣品中A1N的純度，設(shè)計(jì)如下2種方案 （查閱資料得知：AIN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑）．
方案一：量氣法--如圖1所示．

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是往量氣管中注水至左右兩管出現(xiàn)液面差，靜置片刻，液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．
（2）導(dǎo)管a的主要作用是：①消除由于NaOH溶液的加入引起的所測(cè)氣體體積不準(zhǔn)確；②平衡分液漏斗上方與廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，使液體容易滴下．
（3）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．CCl4B．H2OC．NH4C1溶液D．植物油
（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則樣品中A1N的純度為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
方案二：重量法--如圖2所示．
（5）步驟②反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（6）若準(zhǔn)確稱(chēng)取m1g樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中A1N的純度偏高，可能的原因是沉淀洗滌不干凈（或稱(chēng)量樣品的質(zhì)量偏大或氫氧化鋁灼燒不完全或其它合理答案）（寫(xiě)1點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣
B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無(wú)色
C．裝置Ⅲ：當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過(guò)體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NOx 氣體的質(zhì)量是23g，則x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它屬于（　�。�

①芳香族化合物 
②脂肪族化合物 
③有機(jī)高分子化合物 
④有機(jī)羧酸 
⑤芳香烴．
A．③⑤B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣
味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體．試回答：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①C→E：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑②D→H：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H++2Cl-③E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）E對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q KJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4Q/mol
（4）在生成E的過(guò)程中，在1L的C溶液中每分鐘轉(zhuǎn)移6摩爾的電子，則反應(yīng)速率6mol•L-1•min-1（用C 表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)物質(zhì)．其中，B、E為金屬單質(zhì)，D為氣體．反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行．A為常溫下最常見(jiàn)的液體，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化學(xué)式Fe3O4，C與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）反應(yīng)③化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；E加入過(guò)量的NaOH溶液對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色，對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；．
（4）純凈G的溶液中金屬陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，變成紅色；向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，再變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線(xiàn)之一如下：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基、羧基
（2）B的分子式為C8H14O3；試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3MgBr．
（3）C→D、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3溶液．
（6）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①鏈狀化合物       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ③核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰．

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