13．關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣
B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色
C．裝置Ⅲ：當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體

分析 A．CO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳；
B．上層為氯化鐵溶液，為黃色；
C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
D．HCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．CO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳，圖中裝置合理，故A正確；
B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；
C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．HCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化，且不會引入新雜質(zhì)，則裝置④的實驗可除去CO2中的HCl和SO2氣體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，考查較為綜合，涉及除雜、分液、膠體的制備等，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方法，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A．b端是直流電源的負(fù)極
B．實驗過程中溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化
C．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
D．若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當(dāng)活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]，四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO，四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H2Fe（CO）4?H++HFe（CO）4-、HFe（CO）4-?H++Fe（CO）42-．
（2）N2H4（聯(lián)氨）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應(yīng)過程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（4）工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解一段時間后，通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓． 電解時，陽極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向含1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．[溶液體積變化忽略不計，Ksp（ Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（ Fe（OH）3）=4.0×10-38]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．FeCl3和NaHCO3的固體混合物，加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成．
B．25℃與60℃時，水的pH相等
C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖1：在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②如圖2表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是a（填字母序號）．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，下列說法正確的是A、C、D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖4：工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖模擬．
（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；C棒上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-該圖所表示的是吸氧 （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕．
（2）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示析氫（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為鋅（或其他比鐵活潑的金屬）棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電
D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，得到淡黃色的沉淀．該反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．2FeCl3+S2-═2FeCl2+S↓B．2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓D．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

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