【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式: 。

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的還原劑是 ;當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

【答案】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

(2)Cu+H2O2+2HCu2++2H2O

(3)Cu2S 0.3

(4)2Cu+4OH+CO2-4eCu2(OH)2CO3+H2O

(5)2Cu2++4I2CuI+I(xiàn)2 ×100%

【解析】

試題分析(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。

(2)H2O2在酸性條件下能將Cu氧化為Cu2,反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H=Cu2++2H2O;

(3)該反應(yīng)中Cu2S和Cu2O中Cu的化合價(jià)均由+1價(jià)降低為Cu中的0價(jià),Cu2S和Cu2O均為氧化劑,硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個(gè),因此Cu2S是還原劑。當(dāng)生成19.2 g Cu即生成0.3 mol Cu時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol。

(4)Cu在負(fù)極失去電子形成Cu2,Cu2再與空氣中的CO2、H2O 結(jié)合生成銅銹,反應(yīng)反應(yīng)式為2Cu+4OH+CO2-4e=Cu2(OH)2CO3+H2O。

(5)銅離子具有氧化性,能把碘離子氧化為單質(zhì)碘,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,因此反應(yīng)的方程式為2Cu2++4I=2CuI+I(xiàn)2。根據(jù)電子守恒得關(guān)系式:Cu2I2~Na2S2O3,故試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%×100%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請回答:

(1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。

(2)將產(chǎn)生的氣體全全釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。

(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016屆雅安三診】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2:沉淀為

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題:

(1)假設(shè)2中的沉淀為 。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是

(3)無水乙醇洗滌的目的____ __。

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號)成立。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78 ℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物。乙醚的沸點(diǎn)為34.6 ℃,難溶于水,乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是

2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟:

Ⅰ.乙醚的制備

在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12 mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12 mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:

將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140 ℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140 ℃之間。待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10 min,直到溫度上升到160 ℃止。關(guān)閉熱源,停止反應(yīng)。

Ⅱ.乙醚的精制

將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8 mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液。將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥。待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38 ℃的餾分。

請根據(jù)上述信息,完成下列問題:

(1乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是________________________,

如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理?______________________________________。

(2乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同?________(填“是”或“否”,原因是_____________________________________________________________。

(3儀器C的名稱為________。

(4如果溫度太高,將會(huì)發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是__________。

(5精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是_________,加入飽和氯化鈣溶液的作用是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物蒸氣,完全燃燒時(shí)需要兩倍于其體積的氧氣,產(chǎn)生兩倍于其體積的二氧化碳,該有機(jī)物可能是( )

A. CH4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不滿足圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al(OH)3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

CO2

D

乙醇乙酯

NaOH溶液

乙醇

乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.v(NO2)=2v(O2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2 d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應(yīng),現(xiàn)有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL,恰好與0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反應(yīng),通過計(jì)算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)

A.+1B.+3C.+4D.+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

1③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號表示,下同),②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。

2③⑤中元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> ,⑥⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> 。

3、兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中BC、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

寫出電解A溶液的化學(xué)方程式: 。

若上圖中E、F按等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),則混合物X中含有的物質(zhì)有 (水忽略) 。

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