常溫下,將0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L-1 KHSO3溶液等體積混合,若忽略混合后溶液的體積的變化,則下列判斷正確的量(    )
A.混合后溶液中存在有關(guān)系:C(K)+C(Na)+C(H)=C(SO32)+C(HSO3)+C(OH
B.混合后溶液中存在有關(guān)系:C(K)+C(H2SO3)+C(H)=C(SO32)+C(OH
C.混合后溶液中存在有關(guān)系:C(SO32)+C(HSO3)+C(H2SO3)=0.02 mol/L
D.兩溶液混合前,Na2SO3溶液中,水電離出C(H)小于KHSO3溶液中水電離出C(H)
B

試題分析:A.根據(jù)電荷守恒可得C(K)+C(Na)+C(H)=2C(SO32)+C(HSO3)+C(OH).錯(cuò)誤。B.根據(jù)電荷守恒可得C(K)+C(Na)+C(H)=2C(SO32)+C(HSO3)+C(OH);根據(jù)微粒的物質(zhì)的量的關(guān)系可得C(Na) =C(SO32)+C(HSO3) +C(H2SO3)。代入第一個(gè)式子,整理可得C(K)+C(H2SO3)+C(H)=C(SO32)+C(OH)。正確。C.混合后溶液中的微粒根據(jù)物料守恒關(guān)系可知: C(SO32)+C(HSO3)+C(H2SO3)=(0.01+0.01)÷2="0.01" mol/L.錯(cuò)誤。D.兩溶液混合前,在Na2SO3溶液中,由于SO32-是H2SO3二級(jí)電離產(chǎn)生的離子,而KHSO3溶液中HSO3是H2SO3一級(jí)電離產(chǎn)生的離子,所以SO32-一級(jí)水解水解程度大于二級(jí)HSO3的水解程度。水解程度越大,水電離產(chǎn)生的離子濃度越大。因此兩溶液混合前,Na2SO3溶液中,水電離出C(H)大于KHSO3溶液中水電離出C(H)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列弱酸的電離常數(shù):
H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  
H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
HClO:Ka=2.95×10-8           
下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是
A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是     (  )
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀
證明在相同溫度下的Ksp:
Mg(OH)2 >Fe(OH)3
D
分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大
證明非金屬性S>C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)敘述正確的是 (  )
A.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)= c(HCO)+c(H2CO3
B.pH=4.5的檸檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍
C.100 ml pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng),HA溶液放出的氫氣較多,說明HA的酸性比HB的強(qiáng)
D.pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)> c(CH3COO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物,科學(xué)處理這些污染物對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ?mol-1
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=   kJ?mol-1
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________;已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);試計(jì)算溶液中 。
(常溫下H2SO3的電離常數(shù):
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣,其流程如下圖所示。

①簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變,A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為:pH___pH。(填
“>”、“=”或“<”)。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力,簡述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(  )
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中,陰離子總數(shù)相等
B.中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液,濃度關(guān)系: c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
D.酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)>c(A2—

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(H+)/c(OH-)減小
B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大(不考慮溫度變化)
D.V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是:①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案