【題目】對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、C的物質(zhì)的量之比不再變化
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
【答案】A
【解析】
試題分析:①生成C的速率與C分解的速率相等,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),①不選;②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)生成a molA同時生成3a molB,所以不能根據(jù)此來判斷平衡狀態(tài),②選;③A、B、C的濃度不在變化時,正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),③不選;④A、B、C的壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),④不選;⑤該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小,混合氣體的總壓強不再變化時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),⑤不選;⑥該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小,當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不在變化時正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),⑥不選;⑦A、C分別是反應(yīng)物和生成物,二者的物質(zhì)的量之比不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),⑦不選;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),⑧選;綜上所述,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見金屬A、B,它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出),其中G、H為白色沉淀,C是最輕的氣體。請回答下列問題:
(1)寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式:________________、________________。
(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式:_____________________。
(3)寫出H放在空氣中的現(xiàn)象:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸,被稱為“人造羊毛”,其單體丙烯腈(C3H3N)可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),生成丙烯腈的熱化學(xué)方程式為:C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol該法在生產(chǎn)中有多種副產(chǎn)物生成,其中丙烯醛(C3H4O)是主要副產(chǎn)物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應(yīng)生成11.2g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽,同時放出70.6kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:___________,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行,其原因是_____________。
(2)圖(a)為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系。由圖可知,t1時刻表示體系改變的反應(yīng)條件為_________;t2時刻表示體系改變另一反應(yīng)條件,此時平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)圖(b)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃ 。在相同的反應(yīng)時間內(nèi),高于460℃時丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_____(填序號)。
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多
D.反應(yīng)活化能增大 E.平衡常數(shù)變小
在相同的反應(yīng)時間內(nèi).低于460℃時丙烯腈的產(chǎn)率______(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題:
(1)粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制備陶瓷的原料,請以氧化物形式表示粘土的組成_____________。
(2)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應(yīng),可制得高純度氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕,這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)明礬可用于凈水,請說明原因________________________。
(5)下圖,若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在, B是白色膠狀沉淀。
①實驗室中常用A與某種溶液反應(yīng)制備B,請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _________________。
②A與C也可以反應(yīng)生成B,請寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。
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【題目】已知在298K和101kPa條件下,有如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=-393.5 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2=-221 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1
試回答下列問題:
(1)汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H=______,該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是_______。(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。
(2)如果在一定溫度下,體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅳ,0~4min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì)(mol) 時間 | NO | CO | N2 | CO2 |
起始 | 0.40 | 1.0 | ||
2 min 末 | 2.0 | 0.80 | 1.6 | |
4 min 末 | 1.6 |
①求 0~2min 內(nèi)用 CO 來表示的平均反應(yīng)速率 v(CO)=________。
②試計算該溫度下反應(yīng)Ⅳ 的化學(xué)平衡常數(shù) K=_________。
(3)若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應(yīng)Ⅳ達到平衡狀態(tài),此時容積為3L, c(N2)隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。
①若在 t2min時改變一個條件,c(N2)隨反應(yīng)時間 t 的變化如曲線 y 所示,則改變的條件是______。
②若在t2min時升高溫度,t3min時重新達到平衡,請在圖中畫出在 t2~t4 內(nèi) c(N2)的變化曲線______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D. a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.1:1:1
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