Question

【題目】按要求完成下列各題：

（1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成_____________。

（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為_________________________。

（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（4）明礬可用于凈水，請說明原因________________________。

（5）下圖，若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在， B是白色膠狀沉淀。

①實驗室中常用A與某種溶液反應制備B,請寫出該反應的離子方程式 _________________。

②A與C也可以反應生成B,請寫出反應的離子方程式___________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3·2SiO2·2H2O 3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較大的吸附面積，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降 3NH3H2O +Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ Al3++3 [Al（OH）4]- =4Al（OH）3↓

【解析】（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O32SiO22H2O；

（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應，可制得高純度氮化硅，同時生成氯化氫氣體，其反應的化學方程式為：3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl；

（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕，這一過程中發(fā)生反應為氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應生成四氯化硅和水，其化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（4）明礬凈水是因為明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較大的吸附面積，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降；

（5）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在， B是白色膠狀沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有[Al(OH)4]-，X為氫氧化鈉。故①A與某種溶液（可以選擇弱堿氨水）反應制備B反應的離子方程式為：3NH3H2O +Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+；②A與C也可以反應生成B，其反應的離子方程式為：Al3++3 [Al(OH)4]- =4Al(OH)3↓。