【題目】肉桂酸甲酯()常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。
(1)肉桂酸甲酯中含氧官能團的名稱是_________
(2)下列有關肉桂酸甲酯的敘述中,正確的是_________(填字母);
A.不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
B.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應
D.難以發(fā)生加聚反應
(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體,其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。則G的結構簡式為_________
(4)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:
①A的結構簡式________
②E→F的反應類型是_______
③C→D的化學方程式為__________________
④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__________
。肿觾群江h(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;
ⅱ.一定條件下,1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應,生成4mol銀單質。
【答案】酯基 BC 消去反應
【解析】
(1)根據肉桂酸甲酯的結構簡式判斷所含官能團;
(2)根據肉桂酸甲酯中含有的官能團分析性質;
(3)根據G分子結構模型書寫結構簡式;
(4)C催化氧化為,逆推C是、B是、A是;可氧化為E ()、發(fā)生消去反應生成F()、與甲醇發(fā)生反應生成G();
(1)肉桂酸甲酯中含有的官能團是-COO-,所含官能團的名稱是酯基;
(2)A.肉桂酸甲酯中含有碳碳雙鍵,能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,故A錯誤;
B.肉桂酸甲酯中含有碳碳雙鍵,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;
C.肉桂酸甲酯中含有酯基,在堿性條件下能發(fā)生水解反應,故C正確;
D.肉桂酸甲酯中含有碳碳雙鍵,容易發(fā)生加聚反應,故D錯誤;選BC。
(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體,根據其分子結構模型及肉桂酸甲酯的分子結構可知,G的結構簡式是;
(4)根據以上分析,①A的結構簡式是;
②在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成;
③在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為的化學方程式為;
④。肿觾群江h(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;ⅱ.一定條件下,1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應,生成4mol銀單質,說明含有2個醛基,符合條件的F的同分異構體的結構簡式是。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的分類是學習化學的一種重要方法,科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。
請回答下列問題:
(1)純凈物根據其組成和性質有如圖分類形式,這種分類方法層次分明、簡潔直觀。
①圖中所示所屬的分類方法為___________。
②現有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質,采用下列分類標準,無法將其中兩種物質歸為一類的是___________________。
A.具有還原性 B.屬于氧化物 C.碳元素化合價相同 D.屬于電解質
③實驗室常根據物質分類的原則存放藥品,某學校實驗室其中的四個藥品柜已經存放了如下部分藥品,實驗室新購進一些晶體碘,應該將它存放在________________。
藥品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
藥品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、紅磷 | 鋅粒、銅片 | 氯化鈉、氯化鉀 |
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜
④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中,邊滴加邊攪拌,直至有少量氣泡產生,此過程中共發(fā)生的離子反應有_______個。
(2)含鐵元素的物質有很多,在生產、生活中應用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末),加人適量濃鹽酸,反應后得到棕黃色溶液,取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液,可觀察到有沉淀生成,生成沉淀的離子方程式為_______________________________,另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至液體呈_______色,停止加熱,證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)據科技日報網報道,南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農藥、香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:
①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。
③Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2- 和[Ni(SCN)2]- 等,與CN-互為等電子體的分子為_____。
(2)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
①CaC2中C22-中碳與碳之間存在碳碳三鍵,C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為_______。
②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物A最早發(fā)現于酸牛奶中,它是人體糖代謝的中間體,可由玉米淀粉發(fā)酵制得,其鹽是人們喜愛的補鈣制劑之一。A在銅的催化作用下可發(fā)生氧化反應,其氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸的作用下,A可發(fā)生如下反應
試回答下列問題:
(1)寫出下列物質的結構簡式:A________ F________
(2)A→B的反應類型________
(3)寫出下列反應的化學方程式:
A→E______________________
A→D_____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應。下列說法正確的是( )
A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:O2>SO42-
D.檢驗溶液B中是否含Fe2+的方法:向溶液B中加入硫氰化鉀溶液,無現象,然后加入雙氧水溶液,觀察是否變紅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I.I-的定性檢測
(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變色,則存在I-,同時產生的無色氣體產生遇空氣變?yōu)榧t棕色,試寫出該反應的離子方程式為_____________。
Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備
化學實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)制備Na2S2O35H2O。燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(2)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若_____________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_____________ 。裝置E中為_____________溶液。
(3)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_____________。
(4)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是_____________。已知反應(III)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象__________________。
(5)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作____________,現象和結論_________:。
已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
Ⅲ.碘含量的測定
巳知:①稱取10.00g碘鹽樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。
③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關反應為:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-,IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(6)請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_______________mg·kg-1。
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【題目】(1)對于反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),當其他條件不變時,只改變一個反應條件,將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減少”、“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 生成SO3的反應速率 |
① | 升高溫度 | ___________ |
② | 降低溫度 | ___________ |
③ | 增大氧氣的濃度 | ___________ |
④ | 使用催化劑 | ___________ |
⑤ | 壓縮體積 | ___________ |
(2)某溫度時,在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①計算反應開始至2 min,Y的平均反應速率________。
②分析有關數據,寫出X、Y、Z的反應方程式________。
③由圖中看出:________分鐘后,A、B、C各物質的物質的量不再隨時間而變化,說明在這個條件下,該反應已達到了平衡狀態(tài)。
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【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況,重點走訪了鋼鐵廠,鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量,鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉化為SO42-,從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為__________;
(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為__________;
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生,寫出其化學方程式: __________;
(3)如果煅燒不充分,產品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL,
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號)。
a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
②計算上述產品中Fe2O3的質量分數為__________。
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