4．對于炔烴的描述中，不正確的是（　�。�
A．分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴
B．易發(fā)生加成反應
C．既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都處于同一直線上

分析 炔烴含有C≡C鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，分子中與C≡C鍵直接相連的原子在同一直線上，以此解答該題．

解答 解：A．炔烴含有C≡C鍵，為不飽和鏈烴，故A正確；
B．含有C≡C鍵，可發(fā)生加成反應，故B正確；
C．C≡C鍵可發(fā)生加成反應，也可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．多碳原子的炔烴中碳原子不一定在一條直線上，如1-丁炔中的4個碳原子不在同一直線上，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和性質的異同，把握有機物的結構特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某海域海水一些化學成分如表所示，已知：25℃時，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
某化學小組同學欲在實驗制備MgCl2，并提取Zn．設計流程如下：
[假設①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時測得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（寫離子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）如圖為溶液pH與對應的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質的量濃度的對數(shù)坐標圖．請結合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學式為HCl；由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認為其主要成分是MgO．原因是（用化學方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由圖中c（Zn2+）計算Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．青蒿素對治療瘧疾有很好的效果，下列說法正確的是（　�。� 
A．青蒿素易溶于水和酒精
B．青蒿素中含多個環(huán)狀結構，其中有一個六元碳環(huán)
C．青蒿素中含過氧鍵，過氧鍵屬于極性共價鍵
D．青蒿素和纖維素都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將38.4gCu與含有2mol HNO3的濃硝酸反應至銅完全溶解后，再向溶液中加人銅時，發(fā)現(xiàn)銅不再溶解．則在銅完全溶解時所放出的氣體體積（標準狀況下）為（　�。�
A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質的量達最大值：Al3++2SO42-+2Ba+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了比較鹵素單質氧化性強弱，可在實驗中先制Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．圖1是所示儀器及藥品：

請回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時，上述各儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）裝置3的作用是吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣，其反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）裝置1中的現(xiàn)象是溶液變藍．
（4）在反應裝置中發(fā)生反應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O↑．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應可制得Cl2的體積為2.24L（標準狀況，MnO2的摩爾質量為87g•mol-1）．
【實驗討論】
對圖1實驗中 Cl2的收集，甲乙兩同學都選用圖2裝置，但對連接方式持有不同意見．
甲同學認為：Cl2氣體應從a處通入集氣瓶中．
乙同學認為：Cl2氣體應從b處通入集氣瓶中．
你認為甲（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．（已知：同等條件下Cl2的密度大于空氣）
【聯(lián)系實際】如果要收集干燥氯氣的實驗裝置．裝置圖2前（填“前”或“后”）再放同樣的一個洗氣瓶，所盛試劑的名稱及其作用是濃硫酸、作Cl2的干燥劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質的是（　　）
A．0.1mol/L CH3COONa溶液顯堿性
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
C．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應，開始時鋅粒跟鹽酸反應比跟醋酸反應的速率快
D．中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質Q的摩爾質量應是（　�。�
A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是SiO2；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質．可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS�。�
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結構如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，電池總反應的方程式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極陰極，電解時陽極的電極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3．

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