下列說法正確的是（　�。�
A、1mol C7H16中含有23mol共價鍵
B、標準狀況下，1.12L NH3中含有0.5mol e-
C、常溫常壓下，22g CO2中所含分子數(shù)是0.5mol
D、40g NaOH 溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol/L
考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A、烷烴中存在C-C鍵和C-H鍵；
B、根據(jù)n=
V
Vm
計算；
C、微粒個數(shù)的單位是個；
D、溶液的體積不等于水的體積．
解答： 解：A、1mol C7H16中含有6molC-C鍵和16molC-H鍵，所以含共有22mol共價鍵，故A錯誤；
B、標準狀況下，1.12L NH3中分子的物質(zhì)的量為n=
V
Vm
=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，1mol NH3中含有10mol電子，則標準狀況下，1.12L NH3中含有0.5mol e-，故B正確；
C、常溫常壓下，22g CO2中所含分子的物質(zhì)的量是0.5mol，分子數(shù)為0.5NA個，故C錯誤；
D、40g NaOH 溶于1L水，溶液的體積不等于水的體積，所以無法計算離子的濃度，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了烷烴分子中共價鍵數(shù)目的計算、物質(zhì)的量的計算等，題目難度不大，注意對有關(guān)概念的理解和公式的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A、1mol NH4C1
B、1.5mol NH4NO3
C、1mol  NH3
D、1.204×1024CO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A、用苯可將碘水中的碘萃取出來
B、用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物
C、用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、酒精在空氣中燃燒
B、硫酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)
C、金屬鎂與鹽酸反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室保存下列試劑不正確的是（　�。�
A、硅酸鈉溶液密封保存
B、燒堿溶液保存在用玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C、漂白粉密封保存在干燥的地方
D、金屬保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象結(jié)論
A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入無明顯變化可能為Na2SiO3溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失一定為氫氧化鈣溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入沉淀消失，再加入品紅溶液，紅色褪去．可能Ca（ClO）2溶液
D通入足量CO2，溶液變渾濁，加熱至沸騰后有氣泡產(chǎn)生，渾濁消失可能是苯酚鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A、含有三個碳碳雙鍵和三個碳碳單鍵
B、分子中6個碳碳鍵完全相同
C、所有碳原子都在同一平面上，氫原子不處于同一平面上
D、每兩個鍵之間的夾角都為60°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計原電池，所需負極材料為
 
，溶液中Fe3+向
 
（填“負極”或“正極”）遷移，負極反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式為
 
．
（2）通常狀況下，稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱．請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實驗測得的中和熱△H=
 
（保留1位小數(shù)）
（3）實驗測得4.6g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（4）已知Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ/mol
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H4=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3（s）和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室為模擬碘鎢燈中的反應(yīng) W（s）+I2（g）?WI2（g），準確稱取 0.508 g 碘、0.736 g 金屬鎢放置于 50.0 mL 密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖1是混合氣體中的 WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）-t]，其中曲線 I（0～t2：時間段）的反應(yīng)溫度為 450℃，曲線Ⅱ（從 t2 時刻開始）的反應(yīng)溫度為 530℃．

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)從開始到 t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v （I2）=
 

（3）在 530℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=
 

（4）能 夠 說 明 上 述 反 應(yīng) 已經(jīng) 達 到平 衡 狀 態(tài) 的有
 

A．I2與 WI2 的濃度相等
B．v （I2）=v （WI2）
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（5）若保持溫度為 450℃，向該容器中再加入少量碘，再次達平衡時，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（6）如圖2為該反應(yīng)在 450℃時的速率-時間圖，則 t2 時刻改變的外界條件可能是
 
，若 t4 時刻將容器降溫至 400℃（各物質(zhì)狀態(tài)不變），t5時達平衡并保持該條件至 t6，請在圖中畫出 t4到 t6 時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標上v3（正）、v3（逆）．

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同步練習(xí)冊答案