下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A、酒精在空氣中燃燒
B、硫酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)
C、金屬鎂與鹽酸反應(yīng)
D、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合反應(yīng)
考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿).
解答: 解:A.酒精在空氣中燃燒,燃燒是氧化反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.金屬鎂與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故D正確,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查吸熱反應(yīng),難度不大.抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2一定得到4NA個(gè)電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子數(shù)均為NA
C、18 g NH4+中所含的電子數(shù)為10NA
D、1 mol Fe與足量的Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是( 。
①容量瓶上標(biāo)記有溫度、體積和濃度 ②不能儲(chǔ)存溶液不能作反應(yīng)器
③使用之前要檢查是否漏水 、芘渲迫芤簳r(shí)容量瓶必須是潔凈干燥的.
A、①②B、②③
C、③④D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確是(  )
A、1 摩爾水
B、1摩爾氧
C、0.5 摩二氧化碳
D、3 摩爾氮原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有10%的MgSO4溶液120g蒸發(fā)掉95.4g水后,剩下的剛好是水合MgSO4晶體,該晶體中1mol MgSO4結(jié)合結(jié)晶水的物質(zhì)的量為 ( 。
A、7B、6C、5D、4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

格林尼亞試劑簡(jiǎn)稱“格氏試劑”,它是鹵代烴與金屬鎂在無(wú)水乙醚中作用得到的,如:CH3CH2Br+Mg
乙醚
CH3CH2MgBr,它可與羰基發(fā)生加成反應(yīng),其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上,所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇.今欲通過(guò)上述反應(yīng)合成2丙醇,選用的有機(jī)原料正確的一組是( 。
A、氯乙烷和甲醛
B、氯乙烷和丙醛
C、一氯甲烷和丙酮
D、一氯甲烷和乙醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1mol C7H16中含有23mol共價(jià)鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L NH3中含有0.5mol e-
C、常溫常壓下,22g CO2中所含分子數(shù)是0.5mol
D、40g NaOH 溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)毒氣體的密度約是空氣密度的5/9,且極難溶于水,那么收集該氣體可用的方法是( 。
①向上排空氣法   ②向下排空氣法  ③排水法.
A、①或②B、①或③
C、②或③D、①②③均可

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3(s)+3H2(g) 
高溫
W(s)+3H2O(g)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 

(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+2I2(g) 
1400℃
約3000℃
 WI4(g).下列說(shuō)法正確的有
 

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 
b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)
d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
(4)已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g);
WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=+66.0kJ?mol-1
WO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2(s)?WO2(g)的△H=
 

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