已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色，據(jù)此判斷下列說法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．該反應(yīng)表明硫酸具有酸性
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B
紅色金屬是Cu，在酸性溶液中刺激性氣味氣體是SO2，而不是NH3。溶液呈藍(lán)色，說明有銅離子生成，所以反應(yīng)的方程式是2NH4CuSO3＋2H2SO4=(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，因此被氧化和還原的都是銅元素，所以正確的答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導(dǎo)星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準(zhǔn)確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)
A．FeTiO3中Fe顯＋2價，Ti顯＋4價B．TiO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中生成1 mol鐵將轉(zhuǎn)移3 mol電子D．FeTiO3在反應(yīng)中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:
Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
請回答下列問題:
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是            。
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4－是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5
D．生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
E.氧化性的強弱關(guān)系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:   MnO4－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng):
氧化反應(yīng): H2O2 - 2e－==2H++O2↑
還原反應(yīng): MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    。
反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為       。由上述反應(yīng)得出的氧化性強弱的結(jié)論是                    。
②實驗中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體。其可能的原因是:                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；
向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：_________          _______。
（2）請配平②的化學(xué)方程式：
KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計算可得出：
a +b的最大值為      ，a +b最小值為     。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是     。
A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將適量的SO2通過入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是
A．SB．FeC．ClD．N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是  (　　)
A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑
C．氧化性強弱的順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，易誤食而中毒，可通過化學(xué)實驗加以鑒別。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此檢驗NO2—。
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式                                                 。
（2）日常生活中若需鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為              。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是           ，
a．NaCl                              b．H2O2               c．NH4Cl                 d．濃H2SO4
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白劑和殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶質(zhì)160 g。
試回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為           。
（2）在吸收塔中，ClO2、NaOH與H2O2反應(yīng)生成NaClO2和O2，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為         。
（3）NaClO2較穩(wěn)定，但其固體在加熱時或敲擊時會立即發(fā)生爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是
         （填字母）
A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
(4)NaClO3與SO2反應(yīng)生成ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反應(yīng)中有0.3 mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（  ）
A．0.9 molB．0.45 molC．0.3 molD．0.1 mol

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同步練習(xí)冊答案