將適量的SO2通過入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是
A．SB．FeC．ClD．N
D
SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性。在酸性溶液中NO3－具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，從而生成硫酸鋇白色沉淀，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現(xiàn)有中學化學常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請回答下列問題：
⑴①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有______________ (填序號)。
⑵請將③④⑤⑥對應物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個完整的氧化還原反應方程式：   
_________＋_______________＋________
⑶隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，該反應的化學方程式為____________________________________________。該反應中__________ 是氧化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近日來，“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關說法錯誤的是（   ）
A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害
B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵
C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的還原性
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）(1)（6分）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標出各儀器連接的順序         量筒在實驗中的作用是              
②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)是           。（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋         D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH    
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別  
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
④ Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_                       _
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是
  MnO4-+  NO2-+  =====  Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：             。
Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小       （請?zhí)钚蛱枺?br />①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
②定容時仰視儀器上的刻度線
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：
取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；
取上述配好的KMnO4溶液于         （“酸式”或“堿式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色，據(jù)此判斷下列說法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．該反應表明硫酸具有酸性
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．該反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為__________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(　　)。
A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應中被還原
C．Br2在反應中失去電子D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na2FeO4的反應為：Fe2O3+3Na2O2     2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是
A．Fe2O3是反應的還原劑B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4是反應的氧化產(chǎn)物D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1

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