Question

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。

①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，且在空氣中不變色；

②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加人NaO的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3 +

B．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

C．溶液中n（NH4+）=0.2mol

D．n（H+）:n（Al3+）:n（Mg2+）=1:1:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)再與鎂鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，氫氧化鋁再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A錯(cuò)誤；加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣溶液中有大量氫離子則沒有碳酸根和硝酸根離子因?yàn)橄跛岣鶜潆x子與鋅會(huì)反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，故B錯(cuò)誤；鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)再與鎂鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀再與銨根反應(yīng)得到一水合氨再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段即NH4++OH-=NH3H2O消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，故C正確；根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段即Al（OH）3~OH-~[Al（OH）4]-則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段根據(jù)Al3+~3OH-~Al（OH）3、Mg2+~2OH-~Mg（OH）2 0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol即n（H+）:n（Al3+）:n（Mg2+）=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故D正確。