【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

石灰石

澄清石灰水

制二氧化碳并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

H2S溶液

SO2具有還原性

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

【答案】B

【解析】

試題分析:A.稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,附在固體而使反應(yīng)不能順利進行,應(yīng)用稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w,故A錯誤;B.濃硫酸可使蔗糖碳化,并發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,通過高錳酸鉀溶液的顏色變化證明濃硫酸的強氧化性,故B正確;C.生成二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫,二氧化硫表現(xiàn)氧化性,故C錯誤;D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,但濃硝酸易揮發(fā),硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成,應(yīng)先除雜,否則不能證明碳酸>硅酸,故D錯誤.故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是( )

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中,均為微量元素的是

A. C、H、0、N、P、S B. K、Ca、Mg、Mn、Zn

C. Mn、Zn、Cu、B、Mo D. Fe、Mn、B、Zn、Ca

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。

①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體,且在空氣中不變色;

②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀與加人NaO的物質(zhì)的之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3 +

B.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-NO3-

C.溶液中nNH4+=0.2mol

D.nH+:nAl3+:nMg2+=1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Y表示的反應(yīng)速率為____________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為

甲:v(X)0.3 mol·L1·s1

乙:v(Y)0.12 mol·L1·s1

丙:v(Z)9.6 mol·L1·min1;

則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是(  )

A. 福爾馬林 B. 銀氨溶液 C. 葡萄糖 D. 乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1的某無色澄清溶液中,還可能含有如表中所示的若干種離子

陽離子

K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3

陰離子

NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

現(xiàn)取該溶液200mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題.

(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子是

(2)實驗中生成氣體的離子方程式為

(3)通過實驗、、和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).

陰離子

濃度c/(mol/L)

(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由: _

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積VpH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

AMOH的堿性強于ROH的堿性

BROH的電離程度:b點大于a

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等

D.當(dāng)=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題:

(1)抗胃酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。請寫出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(HCl表示)作用的化學(xué)方程式: 、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式:___________________、__________________

(2)甲同學(xué)患了夜盲癥,可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素 (A、B、CD、 E、K,下同);乙同學(xué)在刷牙時牙齦經(jīng)常出血,該同學(xué)在平時應(yīng)多吃富含維生素 食物。

(3)鋁的金屬活動性比較強,鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定,其原因是_________________

(4)有一種抗酸藥,其有效成分是CaCO3,為測定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量,現(xiàn)取一片藥片,研成粉末,再與足量鹽酸反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL.則CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為 g

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