Question

【題目】[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 ．
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為 ．
（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+與CN﹣的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2）3
（3）sp3雜化、sp雜化
（4）NH2﹣
（5）
【解析】解：（1）Zn是30號(hào)元素，其原子核外有30個(gè)電子，失去最外層兩個(gè)電子生成鋅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，HCHO分子中含有2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，分子中含有3個(gè)σ鍵，所以1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3mol，
所以答案是：3；（3） ，其中與羥基（﹣OH）相連的一個(gè)碳為飽和碳原子，價(jià)層電子對(duì)=4+0=4，雜化軌道類型為SP3 ， 另外一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，價(jià)層電子對(duì)=2+ =2，所以碳原子雜化軌道類型為SP，
所以答案是：sp3雜化、sp雜化；（4）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒該是3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子，這樣的微粒有：H2S、NH2﹣ ， 陰離子為：NH2﹣ ，
所以答案是：NH2﹣；（5）[Zn（CN）4]2﹣中鋅離子提供空軌道，C原子提供電子對(duì)形成配位鍵，結(jié)構(gòu)示意圖表示為： ，圖示箭頭表示碳提供電子給鋅，
所以答案是： ．