Question

【題目】碳酸鋇是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：
已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2 ．
回答下列問題：
（1）煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為；當(dāng)溫度過高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是（任寫一種）．
（3）碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32﹣+BaS2O3=BaCO3+S2O32﹣ ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ， Ksp（BaS2O3）=1.6×10﹣5】．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ， 用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系： ．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4+2C BaS+2CO2↑；；CO2+C 2CO
（2）適當(dāng)提高溫度（或攪拌等）
（3）CO2+H2O+Ba2++2HS﹣=BaCO3↓+2H2S↑
（4）6.4×103
（5）c（HS﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）；2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
（6）BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽BaCl2 ， 會(huì)使人中毒
【解析】解：（1）碳酸鋇粉碎后煅燒和碳反應(yīng)生成硫化鋇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaSO4+2C BaS+2CO2↑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高失電子做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物二氧化碳，二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，屬于共價(jià)化合物，電子式為： ，高溫下碳和二氧化碳反應(yīng)生成有毒氣體一氧化碳：CO2+C 2CO；所以答案是：BaSO4+2C BaS+2CO2↑； ；CO2+C 2CO；（2）提高浸取速率可以升溫、攪拌、粉碎增大接觸面積等措施；所以答案是：適當(dāng)提高溫度（或攪拌等）；（3）碳化時(shí)Ba（HS）2和H2S氣體粉碎反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+Ba2++2HS﹣=BaCO3↓+H2S↑；所以答案是：CO2+H2O+Ba2++2HS﹣=BaCO3↓+2H2S↑；（4）CO32﹣+BaS2O3═BaCO3+S2O32﹣ ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = = =6.4×103；所以答案是：6.4×103；（5）Ba（HS）2溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，HS﹣離子水解程度大于其電離程度溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（HS﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），溶液中存在電荷守恒2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）；所以答案是：c（HS﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）；2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）；（6）碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會(huì)使人中毒；所以答案是：BaCO3 與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽BaCl2 ， 會(huì)使人中毒．