現(xiàn)有如下各說法，其中正確的是（　�。�
①在水中，氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵．
A、①②③B、都不正確C、④D、①
考點：化學(xué)鍵,電離方程式的書寫,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：①在水中，氫、氧原子間可能存在氫鍵；
②金屬和非金屬化合可能形成共價鍵；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用；
④HCl分子里存在共價鍵；
⑤H、Cl原子形成共價鍵．
解答： 解：①在水中，氫、氧原子間部分以共價鍵結(jié)合，部分分子間的H原子和O原子之間形成氫鍵，故錯誤；
②金屬和非金屬化合可能形成共價鍵，如氯化鋁，故錯誤；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故錯誤；
④雖然氯化氫在水溶液里電離生成氫離子和氯離子，但HCl分子里只存在共價鍵，故錯誤；
⑤H、Cl原子通過共用電子對形成共價鍵，故錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵類型，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是①，注意氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含物質(zhì)的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，其中Cl-數(shù)目之比為（　�。�
A、3：4：3
B、1：2：3
C、3：2：1
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)狀有機物的組成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能發(fā)生取代反應(yīng)，這種有機物可能含有的結(jié)構(gòu)是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華B、碘溶于酒精
C、食鹽溶于水D、硫酸溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)目相同的是（　　）
A、5L Cl2與5L HCl
B、0.2molO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L酒精
C、36gH2O與通常狀況下44.8L CO2
D、25°C，101kPa時，等體積的空氣與H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是具有果香味的烴的衍生物．一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物略去）．

試回答下列問題：
（1）工業(yè)上，由石蠟油得到乙烯發(fā)生
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化；
（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，不需要注明反應(yīng)條件）
乙烯→聚乙烯：
 
，乙酸和乙醇的反應(yīng)：
 
．
（3）正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）是石蠟油獲得乙烯過程中的副產(chǎn)物之一，它還有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數(shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b與c的關(guān)系）時，才能保證達到平衡時SO3的體積分數(shù)仍為x．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．
（Ⅰ）如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：
[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有
 
．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（Ⅱ）波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式
 
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號）．
（2）請在上圖中把CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來．
（3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中配位體是
 
，雜化軌道類型是sp3雜化的原子是
 
．
（4）金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對原子質(zhì)量為M，Cu單質(zhì)晶體的密度為d g/cm3．該晶體的空間利用率是
 
，Cu原子半徑的表達式為
 
 cm．（用含 NA、M、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的體積變?yōu)?00mL，這時溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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同步練習(xí)冊答案