下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)目相同的是（　�。�
A、5L Cl2與5L HCl
B、0.2molO2與標準狀況下的22.4L酒精
C、36gH2O與通常狀況下44.8L CO2
D、25°C，101kPa時，等體積的空氣與H2
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：物質(zhì)中分子數(shù)相同，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，
A．溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量不同；
B．標況下酒精是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
C．通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．相同條件下，氣體摩爾體積相等，只要氣體體積相等，則氣體的物質(zhì)的量就相等．
解答： 解：物質(zhì)中分子數(shù)相同，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，
A．溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量不同，導致其分子數(shù)不同，故A錯誤；
B．標況下酒精是液體，氣體摩爾體積對其不適用，無法計算乙醇物質(zhì)的量，所以無法比較其分子數(shù)，故B錯誤；
C．通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量小于2mol，水的物質(zhì)的量是2mol，則二者分子數(shù)不等，故C錯誤；
D．相同溫度和壓強時，氣體摩爾體積相同，所以等體積的空氣和氫氣的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，實質(zhì)上是考查氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，知道常見物質(zhì)的狀態(tài)，注意：氣體摩爾體積僅適用于氣體，對于固體和液體不適用，標況下三氧化硫為固體，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�
A、不同條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B、苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3
C、乙基對羥基的影響．使羥基的活性變?nèi)�，所以乙醇電離出H+的能力不如H2O
D、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）
A、該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/b
B、x g該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）mol
C、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAg
D、y g該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2
一定條件
2SO3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
B、增加SO3的濃度不能加快反應(yīng)速率
C、加入新型高效催化劑，可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
D、一定條件下達到該反應(yīng)進行的限度即指SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率與SO3轉(zhuǎn)化為SO2的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、7.8g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵，0.3NA個碳碳單鍵
B、2L 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中，醋酸根離子數(shù)為0.2NA
C、5.6g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NA
D、SiO2晶體中，有NA個Si就有4NA個Si-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法，其中正確的是（　�。�
①在水中，氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵．
A、①②③B、都不正確C、④D、①

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制250mL 1.0mol?L-1H2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）體積為多少？
（2）某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度？
（2）混合液中 H+、Cu2+、SO42- 的物質(zhì)的量濃度？
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式．
（1）氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式
 

（2）用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式
 

（3）高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式
 

（4）除去FeCl2溶液中少量的Fe3+的離子方程式
 

（5）氯氣通入Ca（OH）2制取漂白粉的化學方程式
 
．

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