Question

（10分）銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理進(jìn)行“拋?光” ，?其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失，試回答：
（1）食鹽的作用是                      。
（2）在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為         ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為         。
（3）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為         ，原電池總反應(yīng)方程式為              。
（4）實(shí)際操作中，配制食鹽水時(shí)，通常還加入一定量的小蘇打，其主要作用是              ，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

Answer 1

（1）作電解質(zhì)起導(dǎo)電作用
（2）2Al-6e^-══2Al³⁺
3Ag₂S+6e^-══6Ag+3S^2-
（3）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O══2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
2Al+2Ag₂S+6H₂O══6Ag+2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
（4）除去生成的H₂S，防止污染空氣
H₂S+NaHCO₃══NaHS+H₂O+CO₂↑。

（1）形成原電池需要電解質(zhì)導(dǎo)電，因此NaCl是作電解質(zhì)起導(dǎo)電作用。
（2）根據(jù)題給信息“黑色褪去而銀不會(huì)損失”，必須發(fā)生Ag₂SAg變化。
鋁比銀活潑，為負(fù)極，失電子變成Al³⁺,反應(yīng)為：Al-3e^-══Al³⁺。Ag₂S變?yōu)锳g和S^2-，得電子，是原電池的正極，反應(yīng)為：Ag₂S+2e^-══2Ag+S^2-。
（3）溶液中
2Al³⁺+3S^2-+6H₂O══2Al（OH）₃↓+3H₂S↑。
因此，總反應(yīng)為：2Al+3Ag₂S+6H₂O══6Ag+2Al（OH）₃↓+3H₂S↑。
（4）硫化氫有毒，需除去。因此，NaHCO₃的作用是除去生成的H₂S，防止污染空氣，反應(yīng)為：
H₂S+NaHCO₃══NaHS+H₂O+CO₂↑。