【題目】在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是

A．Ag+ 、H+、NO3-、Cl- B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、SO42- D．Ca2+、Cl-、SO42-、CO32-

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Ag+ 、Cl-之間反應(yīng)生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且加入H+后H+、HCO3-能結(jié)合生成二氧化碳氣體，故B正確；C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加入H+后沒有氣體產(chǎn)生，故C錯誤；D．Ca2+與SO42-、Ca2+與CO32-之間反應(yīng)生成沉淀，不能共存，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準確稱取Ag2O和Ag2O2的固體混合物2.588g,在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（在標準狀況下）。計算Ag2O和Ag2O2的物質(zhì)的量。（寫出必要過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是

A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

B．1 mol 該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2 4 mol

C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42﹣五種離子，若向其中加入過量的Ba（OH）2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（　�。�
A.4種
B.3種
C.2種
D.1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用濃硫酸和乙醇反應(yīng)來制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。

（l）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：

①_______，②_______，③_______，④_______．（將下列有關(guān)試劑的序號填到橫線上）

A．品紅溶液 B. NaOH溶液 C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_________________。

（3）說明含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是 （填序號）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)＝_______

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______

（4）常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則C1/C2＝________。

（5）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是 電解質(zhì)（填“強”“弱”）。

（6）PH相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)（填>；=；<）

（7）已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加NaOH B．加鹽酸 C．加水 D．升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是

（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋恚缮鲜鰧嶒灛F(xiàn)象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的順序為 （用序號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：

(1)為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平，還應(yīng)注意 �？紤]到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確)，則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若在瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

①通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)

a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”請說明原因 。

(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，分別將等量 H2O2加入到瓶中，進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定)：

序號

瓶中的物質(zhì)

分液漏斗的物質(zhì)

測得氣體體積

實驗1

足量MnO2

20mL H2O2

V1

實驗2

稀硫酸和足量MnO2

20mL H2O2

V1<V2<2V1

若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)若瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標準狀況)：

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

Ⅰ

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

Ⅱ

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

Ⅲ

1.0g

10.00 mL

346.00 mL

Ⅳ

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH＝7的溶液

B. c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

C. c(H＋)水=c(OH－)水的溶液

D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案