【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物,下列敘述不正確的是
A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,原理相同
B.1 mol 該有機物能與H2發(fā)生反應,消耗H2 4 mol
C.一定條件下,能發(fā)生加聚反應
D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代,有3種同分異構(gòu)體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 下列說法正確的是
編號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387℃ | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387℃ | 0.40 | ||
Ⅲ | 207℃ | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D. 若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應將向正反應方向進行
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t℃ | 700 | 800 | 830[ | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
⑴該反應化學平衡常數(shù)的表達式:K= ;
⑵該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應;
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是
A、容器中壓強不變 B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)
E、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
⑷某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時的溫度為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2007年,我國成功研制出具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學新藥—丁苯酞,標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知:
②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③C能發(fā)生銀鏡反應;
④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。
回答下列問題:
(1)B的化學名稱是 ,由A生成B反應類型為 。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D分子中最多有 個原子共平面。
(3)由H生成J的化學方程式為 (寫明反應條件)。
(4)HOC6H4CH2MgBr與CO2反應生成X,X的同分異構(gòu)體中:① 能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮超出中學范圍的順反異構(gòu)和手性異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)參考題中信息和所學知識,寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇( )的路線流程圖(其它試劑任選)。
(合成路線流程圖表達方法例如下:)
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【題目】用含32P磷酸鹽的營養(yǎng)液培養(yǎng)動物細胞,一段時間后細胞的下列結(jié)構(gòu)以及化合物均有放射性的是( )
①脫氧核糖 ②核膜 ③細胞壁 ④線粒體基質(zhì) ⑤轉(zhuǎn)運RNA
A. ②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①③ D. ②④⑤
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【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗:
Ⅰ.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實驗步驟如下:
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);
③重復滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答:
(1)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________。
(4)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
Ⅱ.探究反應物濃度對化學反應速率的影響設(shè)計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答:
(5)表中V1=________,V2=________。
(6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
(7)實驗中________(填“能”或“不能”)用0.2mol·L-1鹽酸代替0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________。
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【題目】在溶液中能共存,加入H+能放出氣體的是
A.Ag+ 、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、SO42- D.Ca2+、Cl-、SO42-、CO32-
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【題目】我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )
A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
B.加快石油等化石燃料的開采和使用
C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料
D.將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
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