【題目】室溫下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

【答案】C

【解析】

A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線，A項錯誤；

B. 當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B項錯誤；

C. V(NaOH)= 20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CH3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C項正確；

D. V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】形形色色的物質(zhì)，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想象。學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___。

（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為__；乙炔鈉中存在__(填字母序號)。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子為立體構型為__；寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式__(寫一個)。

（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，但鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是__。

（5）某離子晶體的晶胞結構如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有__個。

②設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-3，晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為__cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬鐵的腐蝕與防護,說法正確的是( )

A. 酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕

B. 當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時,后者更易被腐蝕

C. 鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護

D. 為了降低水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖方案,在鐵閘門上焊接金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是

A.容器的壓強恒定不變

B.混合氣體的顏色不再改變

C.H2、I2、HI的濃度相等

D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：

（1）2min內(nèi)，平均反應速率υ（SO3）＝_____________

（2）2min時，SO2的濃度為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：

已知：①有機化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應合成M。

②

③2RCH2CHO

回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱為________，F→G反應①的反應類型為________，M的結構簡式為________。

（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。

（3）G的同分異構體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應的是________（填結構簡式）。

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機試劑任用），設計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是的兩個性質(zhì)實驗，下列有關說法中正確的是

A. 兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水

B. 兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)

C. 兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體

D. 兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下D為生活中常見的無色無味的液體，F為淡黃色粉末(反應條件均已省略)，請根據(jù)下列要求回答有關問題：

(1)寫出②的化學方程式________________________ ，當生成5.6 L氣體G(標準狀況)時，此時反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(阿伏加德羅常數(shù)為NA)________。

(2)若A，C，E均含有氯元素，且A為單質(zhì)，B為強堿溶液，寫出該條件下反應①的離子方程式：__________________________________。

(3)若C，E均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，A為固體單質(zhì)，寫出該條件下反應①的化學方程式：_______________________________。

(4)若A與B均為固體化合物，E是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①常用于實驗室制取氣體E，寫出該反應的化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

(1)寫出合成塔中發(fā)生反應的化學方程式____________________，

(2)寫出氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式____________________

(3)A物質(zhì)為______，向吸收塔中通入A的作用__________

(4)工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___作為罐體材料

A. 銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂

(5)為避免尾氣氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。前者使用具有堿性的Na2CO3溶液等吸收尾氣，后者在催化下使用NH3或其他物質(zhì)將氮氧化物還原為N2。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關反應的化學方程式____________、_____________。

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