【題目】形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物,神奇莫測,常常超乎人們按常理的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識,能使你想象的翅膀變得更加有力。

1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___。

2HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成,乙炔鈉中C原子的雜化類型為__;乙炔鈉中存在__(填字母序號)

A.金屬鍵 B.σ C.π D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

3NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其陰離子為立體構(gòu)型為__;寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式__(寫一個)。

4)鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,但鐵的熔沸點遠高于鈣,其原因是__。

5)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有__個。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-3,晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距離為__cm。

【答案】Ar3d104s24p1 啞鈴形 sp雜化 BCF 直線形 O=C=O Fe的價電子數(shù)較多且原子半徑較小,金屬鍵較強 12

【解析】

1Ga原子核外有31個電子,根據(jù)能量最低原理,基態(tài)Ga原子核外電子排布式是[Ar3d104s24p1,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級是4p能級,電子云輪廓圖為啞鈴形;

2HC≡CNaC原子的孤電子對數(shù)為0,價電子對數(shù)為2,所以C原子的雜化類型為sp雜化;乙炔鈉中C-H鍵為σ鍵,C≡C1σ鍵、2π鍵,NaC≡CH之間為離子鍵,故選BCF;

3NaN3的陰離子為N3-,中心N原子的價電子對數(shù)是 ,配位原子數(shù)為2,無孤電子對,所以N3-立體構(gòu)型為直線形;原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體,N3-價電子數(shù)是16,和N3-互為等電子體的分子是CO2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O;

4Fe的價電子數(shù)較多且原子半徑較小,金屬鍵較強,所以鐵的熔沸點遠高于鈣;

5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,X原子構(gòu)成面心立方晶胞,所以每個X周圍與它最近且距離相等的X共有12個;

②根據(jù)均攤原則,每個晶胞含有4X原子、8Y原子,設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-3,密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞邊長為acm,則 , ,晶體中兩個最近的X間的距離為晶胞面對角線的一半,距離為cm

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關(guān)的反應(yīng)如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B→C的反應(yīng)類型是___________

(2)寫出D→E的化學(xué)方程式___________。

(3)下列說法正確的是____________

A.物質(zhì)H中的官能團X—COOH B.物質(zhì)C是純凈物

C.有機物AB以任意物質(zhì)的量之比混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同

D.工業(yè)上用物質(zhì)BO2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實驗室取1.96g G完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加4.68g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(M表示),M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈,分子式為C4H6O5;1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成標(biāo)準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:MABC(MA、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A. M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式為C4H4O4Br2

C. M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2

D. C物質(zhì)不可能溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】給某潛水器提供動力的電池如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

A.Zn極發(fā)生了還原反應(yīng)

B.電池中的Na+Zn電極移動

C.Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極,再經(jīng)溶液回到Zn電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一碳化學(xué)是指以含一個碳原子的化合物(CO2CO、CH4、CH3OH)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

1)以CO2NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1

反應(yīng)IINH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題:

①反應(yīng)IH1=__kJ/mol。

②反應(yīng)II一般在__(高溫或低溫")條件下有利于該反應(yīng)的進行。

③一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

C.2v(NH3)=v(CO2)

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

2)將CO2H2按物質(zhì)的量之比為13充入一定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷H__0(“>”“<”)。

②一定溫度下,在容積均為2L的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,10min后達到平衡。

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(ab、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù));要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則乙容器中c的取值范圍為__。

3)氫氣可將CO2還原為甲烷,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2H2的反應(yīng)歷程,前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注,Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面,形成過渡態(tài)的過程會__(放出熱量吸收熱量”);反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式,探究過程如圖:

1)操作I為灼燒,則灼燒時應(yīng)該用___(儀器名稱)盛裝海帶,操作II___

2)水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min,目的是___

3)操作III,是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。

推測:①以IO形式存在②以I-形式存在

查閱資料:IO具有較強的氧化性將上述溶液稀釋配制成200mL溶液,請完成下列實驗探究。

限選試劑:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再

用硫酸酸化,分裝于試管III

無現(xiàn)象

往試管I中加入FeC12溶液,然后加入2KSCN溶液并振蕩;

___

證明不是以IO形式存在

往試管II中加入___;

____

證明以I-形式存在

4)取20mL稀釋后溶液A于錐形瓶,滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色,將I-氧化為I2并得到溶液B;已知在酸性條件下,MnO的還原產(chǎn)物為Mn2+,寫出離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

3)操作IIY試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH______范圍。

4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)__________________________________________。

5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體,反應(yīng)過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:

(1)t1 時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v _____v (”“”)

(2)4 min 內(nèi),CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)_____

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號,下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變,充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變,充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_____。

v(CO2)v(CO)

②單位時間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100mol·L1NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時,滴定醋酸消耗的VNaOH)>20.00mL

C.VNaOH)=20.00mL時,兩份溶液中cCl)>cCH3COO

D.VNaOH)=10.00mL時,醋酸中cNa+)>cCH3COO)>cH+)>cOH

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同步練習(xí)冊答案